精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數與次外層電子數相等;XWYZ這兩對原子的最外層電子數之和均為9.單質YW都可與濃的NaOH溶液反應.請回答下列問題:

1Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序

2ZW2的電子式是

3)實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是

4XY化學性質相似,則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是

50.1mol的單質W50mL 1.5mol/LFeBr2溶液反應,則被氧化的Fe2+Br的物質的量之比是

【答案】1ClSAl;

2;

3Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+;

4Be+2NaOH=Na2BeO2+H2;

535

【解析】試題分析:X、Y、ZW是原子序數依次增大的短周期元素,且互不同族,“X原子的最外層電子數與次外層電子數相等,短周期中只有BeAr,此處顯然XBe;四元素有兩種為金屬,則Y、ZW一定處于第三周期,XW原子的最外層電子數之和為9,則W處于ⅦA族,為Cl元素;YZ原子的最外層電子數之和為9,則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族,故YAl元素、ZS元素,據此解答.

解:X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,且互不同族,“X原子的最外層電子數與次外層電子數相等,短周期中只有BeAr,此處顯然XBe;四元素有兩種為金屬,則Y、Z、W一定處于第三周期,XW原子的最外層電子數之和為9,則W處于ⅦA族,為Cl元素;YZ原子的最外層電子數之和為9,則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族,故YAl元素、ZS元素,

1)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑ClSAl

故答案為:ClSAl;

2SCl2S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對,其電子式是,

故答案為:;

3)實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式是:Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+;

4BeAl化學性質相似,則Be與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是:Be+2NaOH=Na2BeO2+H2,故答案為:Be+2NaOH=Na2BeO2+H2;

5)氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化,先氧化亞鐵離子后氧化溴離子,50mL 1.5mol/LFeBr2溶液中Fe2+的物質的量=0.05L×1.5mol/L=0.075mol,Br的物質的量=0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol,根據電子轉移守恒,0.075molFe2+完全被氧化需要氯氣的物質的量==0.0375mol0.1mol,故0.075molFe2+完全被氧化,剩余氯氣為0.1mol﹣0.0375mol=0.0625mol,根據電子轉移守恒可以氧化溴離子=0.125mol0.15mol,故被氧化的Fe2+Br的物質的量之比=0.075mol0.125mol=35

故答案為:35

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工產品,目前主要采用“接觸法”進行生產.下列對于反應 2SO2+O2 2SO3的說法中正確的是( )

A. 只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3

B. 在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

C. 該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率均為零

D. 在達到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,18O僅存在于SO2和SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(
A.2.24LCO或N2所含的電子數為1.4NA
B.標準狀況下,22.4升H2O中所含分子數小于NA
C.常溫常壓下,33.6L氯氣與56 g鐵充分反應,轉移的電子數為3NA
D.常溫常壓下,1.8 g H2O含有的質子數為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,小試管內盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液,與錐形瓶連通的U型細管內盛有少量水(為便于觀察,預先染成紅色),沿小試管的內壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸,靜置片刻,不可能觀察到的現象是( )

A. 小試管內液體分成兩層,上層藍色,下層無色

B. U型細管內左邊液面下降,右邊液面升高

C. 小試管內有少量白色固體析出

D. 小試管內液體不分層,但有藍色晶體析出

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于組成生物體化學元素的論述,正確的是

A. 組成生物體的化學元素中,碳元素含量最多

B. 動物和植物所含的化學元素的種類差異很大

C. 無機自然界中的元素都可以參與組成生物體

D. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2014·課標全國卷,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.溴酸銀的溶解是放熱過程

B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C.60 時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOCO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29),下列關系正確的是(

A. 混合氣體中,CONO質量比15:14

B. 混合氣體中,CONO分子個數比1:2

C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積

D. 混合氣體中,CONO密度比14:15

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A H HA,HAH+A2-。回答下列問題:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關系不正確的是_________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。

II.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亞磷酸與足量NaOH溶液反應,生成Na2HPO3。

(1)某溫度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。

III.“低碳經濟”時代,科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。

(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。

(2)上述生成乙烯的反應中,溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如右上圖,下列有關說法不正確的是_______(填序號)

溫度越高,催化劑的催化效率越高

M點平衡常數比N點平衡常數大

溫度低于250時,隨著溫度升高,乙烯的產率增大

增大壓強可提高乙烯的體積分數

N點正反應速率一定大于M點正反應速率

IV.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置,反應方程式為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(3)若在500時,投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉化率為80%,則此溫度時的平衡常數K=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物質的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012,下列敘述正確的是( )

APH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1

B等體積的HA和BOH恰好完全反應,溶液的pH=7

CHA的pH=3;BOH的pH=13

D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應,生成氫氣的物質的量相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案