6．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　�。�
A．硝酸銨B．食鹽C．蔗糖D．生石灰

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解答．

解答 解：A、硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，故A錯(cuò)誤；    
B、食鹽溶于水也沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、蔗糖溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；   
D、生石灰（CaO）與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．碘酒B．液氯C．HClOD．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個(gè)數(shù)為1.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮?dú)猓械拥臄?shù)目為NA，某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135g．mol-1．
（2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的C02和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：2．
（3）現(xiàn)有：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是
分液、蒸餾（填“過(guò)濾”；“分液”；“結(jié)晶”；“蒸餾”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　　）
A．純堿-堿、硫化氫-酸、小蘇打-酸式鹽
B．碘酒-混合物、膽礬-純凈物、臭氧-單質(zhì)
C．葡萄糖-電解質(zhì)、CO2-酸性氧化物、蛋白質(zhì)溶液-膠體
D．氨水-電解質(zhì)、硫酸鋇-非電解質(zhì)、酒精-有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．驗(yàn)證HCl氣體的溶解性
C．分離碘酒中的碘和酒精D．檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol•L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol•L-10.0100.0100.020
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L-1
D．反應(yīng)開始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)要求填空
（1）經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17.24%，且相對(duì)分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式C4H10
（2）某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測(cè)它的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C7H8，
（3）某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）．該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROH（ROH能與水互溶）和HX．反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得到白色沉淀．該鹵代烴中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，分別與足量水作用后并稀釋成相同體積，所得溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是，（　�。�
A．①②③④都不相等B．①④和②③分別相等C．②③相等，①④不等D．①④相等，②③不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液各100mL；
（1）分別與經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的足量鎂條反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率按由快到慢的順序排列為H2SO4＞HCl＞CH3COOH（用化學(xué)式表示，下同），生成H2的體積（相同條件下）的大小關(guān)系為H2SO4＞HCl=CH3COOH
（2）分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為H2SO4＞HCl=CH3COOH．

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