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14．下列物質的分類結果全部正確的是（　　）
A．純堿-堿、硫化氫-酸、小蘇打-酸式鹽
B．碘酒-混合物、膽礬-純凈物、臭氧-單質
C．葡萄糖-電解質、CO2-酸性氧化物、蛋白質溶液-膠體
D．氨水-電解質、硫酸鋇-非電解質、酒精-有機物

分析 根據(jù)混合物、純凈物、酸、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物的概念以及溶液、膠體和濁液的區(qū)別來回答．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，氫硫酸是一種酸，碳酸氫鈉是酸式鹽，故A錯誤；
B、碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，膽礬是結晶水合物，屬于純凈物，臭氧O3是單質，故B正確；
C、葡萄糖屬于非電解質，故C錯誤；
D、氨水是混合物，不是電解質，硫酸鋇是強電解質，酒精是非電解質，屬于有機物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念，混合物、純凈物和單質的概念等內容，比較基礎，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．當前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧、有毒物質的污染等，已成為世界各國普遍關注和研究的問題．請用序號回答：
（1）導致酸雨的主要氣體是③．  ①N2；②CO2③SO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要氣體是①． ①氟氯代烷；②H2③二氧化碳
（3）造成居室污染的氣體是②．    ①N2；②CO③CO2
（4）解決能源短缺問題的一種方法是①．①開發(fā)新能源；②加速煤、石油的開采．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以下物質：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu．屬于電解質的有②、⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在裝置C中
（2）該裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)化學方程式計算：完全中和0.3mol氫氧化鈉，需要硫酸的物質的量是多少？需要物質的量濃度為3mol•L-1的稀硫酸多少升？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將銅屑加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．將過量的石灰水加入小蘇打溶液中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．將氫氧化鋇溶液滴加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度明顯上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　　）
A．硝酸銨B．食鹽C．蔗糖D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H12O2的有機物，其苯環(huán)上只有兩個取代基，且能與NaHCO3，溶液反應產生氣體的結構（不是立體異構）有（　　）
A．9種B．12種C．15種D．18種

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