1.如圖裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B.驗(yàn)證HCl氣體的溶解性
C.分離碘酒中的碘和酒精D.檢查裝置的氣密性

分析 A.氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng),可以采用向下排空氣法收集;
B.利用壓強(qiáng)差確定氣體溶解性強(qiáng)弱;
C.乙醇和水互溶,不能作萃取劑;
D.能引起壓強(qiáng)差的裝置可以檢驗(yàn)裝置氣密性.

解答 解:A.氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng),可以采用向下排空氣法收集,所以該操作正確,故A正確;
B.氯化氫極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇降低,外界大氣壓不變,所以氣球體積增大,氣球體積越大其溶解性越大,故B正確;
C.乙醇和水互溶,不能作萃取劑,應(yīng)該用苯或四氯化碳作碘水萃取劑,故C錯誤;
D.關(guān)閉活塞會導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大,如果長頸漏斗中液面不變,則裝置的氣密性良好,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價,為高頻考點(diǎn),涉及氣體收集、氣體溶解性檢驗(yàn)、萃取、氣密性檢驗(yàn)等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,注意從操作的規(guī)范性及評價性進(jìn)行分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列表達(dá)式正確的是( 。
A.NaHCO3的電離:NaHCO3═H++CO32-+Na+
B.Na2S的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
C.CH3COONH4的電離:CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D.FeCl3的水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置.實(shí)驗(yàn)室用四氯化碳濃縮碘水中的碘,宜選用下列裝置中的( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.請根據(jù)化學(xué)方程式計算:完全中和0.3mol氫氧化鈉,需要硫酸的物質(zhì)的量是多少?需要物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1的稀硫酸多少升?(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ,是因(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時,離解成為自由移動的陰、陽離子.在酸的溶液里,酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù):
(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:HClO4═H++ClO4-;  Ba(OH)2═Ba2++2OH-
Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-; KHSO4═K++H++SO42-
屬于酸的物質(zhì)HClO4(寫化學(xué)式);
(2)化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
①從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿.
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸.
(3)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式:
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
(4)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成,都屬于酸式鹽;;有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液顯酸性;;
(5)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2:1混合,該反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;;
若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1:1混合,該反應(yīng)的離子方程式為:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.如圖是一個一次性加熱杯的示意圖.當(dāng)水袋破裂時,水與固體碎塊混和,杯內(nèi)食物溫度明顯上升.制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( 。
A.硝酸銨B.食鹽C.蔗糖D.生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:
(1)原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4,一定不含有的物質(zhì)是CuCl2,可能含有的物質(zhì)是NaCl(以上空格均填寫化學(xué)式).對可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗(yàn),離子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓.
(2)寫出步驟②中的離子方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓,步驟③中的離子方程式:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
(3)寫出Na2CO3的電離方程式:Na2CO3=2Na++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較中正確的是( 。
A.穩(wěn)定性:H2O<H2S<HBr<HClB.氧化性:Cu2+>H+>Fe3+>Na+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2PO4>H3AsO4D.半徑:K+>Cl->Al3+>Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.在恒溫恒容體系中建立平衡aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
(1)若在相同的容器中只增加A的用量,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大;
若只減少A的用量,平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減。
(2)按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應(yīng)物A、B的用量,
若a+b=c+d,A的轉(zhuǎn)化率不變,B的轉(zhuǎn)化率不變.
若a+b>c+d,A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率中等.
若a+b<c+d,A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率減。

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