1．如圖裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．驗(yàn)證HCl氣體的溶解性
C．分離碘酒中的碘和酒精D．檢查裝置的氣密性

分析 A．氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向下排空氣法收集；
B．利用壓強(qiáng)差確定氣體溶解性強(qiáng)弱；
C．乙醇和水互溶，不能作萃取劑；
D．能引起壓強(qiáng)差的裝置可以檢驗(yàn)裝置氣密性．

解答 解：A．氨氣密度小于空氣且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向下排空氣法收集，所以該操作正確，故A正確；
B．氯化氫極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓不變，所以氣球體積增大，氣球體積越大其溶解性越大，故B正確；
C．乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)該用苯或四氯化碳作碘水萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)閉活塞會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)增大，如果長(zhǎng)頸漏斗中液面不變，則裝置的氣密性良好，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集、氣體溶解性檢驗(yàn)、萃取、氣密性檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作的規(guī)范性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離：NaHCO3═H++CO32-+Na+
B．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COONH4的電離：CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．實(shí)驗(yàn)室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：完全中和0.3mol氫氧化鈉，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？需要物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1的稀硫酸多少升？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質(zhì)HClO4（寫化學(xué)式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽(yáng)離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；；有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　�。�
A．硝酸銨B．食鹽C．蔗糖D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物質(zhì)是CuCl2，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填寫化學(xué)式）．對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）寫出步驟②中的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+．
（3）寫出Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較中正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜HBr＜HClB．氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4D．半徑：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
（1）若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；
若只減少A的用量，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（2）按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率中等．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

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