19．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．碘升華
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水

分析 化學(xué)變化中、電解質(zhì)的電離中均破壞化學(xué)鍵，以此來解答．

解答 解：A．氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A不選；
B．碘升華，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，故B選；
C．加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，故C不選；
D．氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵破壞，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)變化及電離中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)三態(tài)變化只破壞分子間作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的一項(xiàng)是（　　）
A．Na+、K+、OH-、CH3COO-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強(qiáng)刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑
D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．原子數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微�；シQ等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征．已知硝酰陽離子NO2+與XO2分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，則元素X可能為（　�。�
A．ClB．SiC．CD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．那格列奈是一種新型的餐時(shí)血糖調(diào)節(jié)劑，適用于Ⅱ型糖尿�。浜铣陕肪�如下：

已知：
+HCl→
$→_{一定條件}^{CH_{3}COOH}$
（1）有機(jī)物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10倍，A的1個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；A的分子式為C10H12O．
（2）已知A的結(jié)構(gòu)滿足以下條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種；
③取代基上有三種不同的氫原子．
寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）寫出流程中制取D的化學(xué)方程式：
（4）由F制取那格列奈的反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)．
（5）1mol B與3mol H2加成得到C，寫出C和E制取F的化學(xué)方程式：
（6）物質(zhì)B分子的取代基上一個(gè)氫原子被1個(gè)溴原子取代后，再消去1個(gè)HBr得到有機(jī)物G，下列關(guān)于G的說法正確的是ac（選填字母編號(hào)）．
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色            b．分子中有7種不同的氫原子
c．能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體            d．B經(jīng)上述過程可以得到兩種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)門e2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用離子符號(hào)表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)
（3）火山噴發(fā)時(shí)會(huì)釋放出許多H2S氣體，請(qǐng)寫出H2S分子的電子式．在H2S分子中，兩個(gè)H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)也遞增除H2O外，隨著氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高此空不填．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)原理的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負(fù)極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機(jī)氮和氨氮為主．作為污水中無機(jī)氮的主要組成，氨氮在充當(dāng)無機(jī)營養(yǎng)物的同時(shí)也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋海–l-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動(dòng)，利于除去氮．
（2）當(dāng)污水中同時(shí)存在NH4+和NO時(shí)．可將NH4+最終轉(zhuǎn)化為N2．也可將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應(yīng)生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+．研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8.5 時(shí)，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡(jiǎn)述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會(huì)降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行．

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