Question

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B． 3mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• D． 常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，氯氣量不足，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算分析；
B．依據(jù)方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，在反應(yīng)中若有3molNO₂反應(yīng)，即生成1molNO時(shí)，則有2molNO₂被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；
C．NO₂和N₂O₄化學(xué)式最簡(jiǎn)比相同，只需計(jì)算46gNO₂和中所含的原子數(shù)即可；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，生成$\frac{2}{3}$mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B.3mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂和N₂O₄化學(xué)式最簡(jiǎn)比相同，只需計(jì)算46gNO₂和中所含的原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故C正確；
D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有共價(jià)鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，注意氯氣的強(qiáng)氧化性以及與變價(jià)金屬反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．