8．關于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是（　　）
A．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質托盤上

分析 A．被保護的金屬連接電源負極；
B．在原電池負極和電解池陽極上都發(fā)生失電子的反應
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子放電；
D．金屬銅比金屬銀活潑，原電池中負極金屬比正極金屬更易腐蝕．

解答 解：A．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕，故A正確；
B．在原電池負極和電解池陽極上都發(fā)生失電子的氧化反應，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極鐵失電子，正極上氫離子得電子，則正極的反應為：2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．將青銅器放在銀質托盤上會形成原電池，金屬銅為負極，負極金屬比正極金屬銀更易腐蝕，銅易變?yōu)殂~綠，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意原電池的正極金屬和電解池的陰極金屬難以被腐蝕，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列鐵的化合物可以分別通過化合反應、置換反應、復分解反應生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．碘升華
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解
C．油脂的水解反應，都是皂化反應
D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關表述正確的是（　　）
A．N原子的價電子軌道表示式：
B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．羧基的結構式：
D．明礬的化學式為   KAlSO4•12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某課外化學興趣小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．

（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．
①應該選用的儀器及裝置有（填字母）G、D、E、C．
 ②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）該小組同學設計如圖2所示裝置探究氨氣的還原性．
①氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．該反應所用的催化劑一般選用三氧化二鉻（填寫化合物名稱）．
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式可能為NH4NO3．
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料擬制備碳酸氫銨．
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．選擇合適的方案并說明原因．乙同學方案比較合理，因為因二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨．
②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中有NH4+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某藍色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．20.00mLB．20.0mLC．20.10mLD．20.1mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀完全為止．已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為（　�。�
A．21.9%B．43.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．2molSi含有的電子數(shù)為28NA個，質子數(shù)為28mol．

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同步練習冊答案