19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把收集滿NO2氣體的集氣瓶倒置在氫氧化鈉溶液中，最后得到的結(jié)果是（　�。�
A．NO2體積不變B．剩余三分之一體積一氧化氮?dú)怏w
C．溶液充滿集氣瓶D．二氧化氮和一氧化氮

分析 NO2與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把收集滿NO2氣體的集氣瓶倒置在氫氧化鈉溶液中，NO2與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，氣體完全反應(yīng)，所以溶液會(huì)充滿集氣瓶，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮的氧化物與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，28g C2H4含nA個(gè)碳碳雙鍵
B．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D．100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為 a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　　）
A．a （A）＞a′（A）   a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）   a （B）=a′（B）
C．a （A）＜a′（A）   a （B）=a′（B）D．a （A）=a（A）     a （B）＞a′（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ：工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）．
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是增大氨氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點(diǎn)處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為85.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L　NaOH溶液與0.1mol/L　HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL　0.10mol/L　CH3COOH的溶液中加入0.010mol　CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+--K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+--K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+--K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（4）FeCl3也可以用作SO2尾氣的吸收劑，原理上與NaOH吸收SO2有何不同2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）電解時(shí)，微粒的放電順序遵循微粒得失電子能力的強(qiáng)弱，SO32-具有強(qiáng)的還原性．用NaOH吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液用碳棒進(jìn)行電解，寫出陽極電極反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下有反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）
Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量
Ⅱ．反應(yīng)B：
通常用于生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．
利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
①反應(yīng)A所涉及的化學(xué)物質(zhì)中，含有非極性鍵的有：O2、Cl2．
最容易形成氫鍵的是H2O．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HC（g）l+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2（g）+2H2O （g）△H=-115.6kJ•mol-1．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，在H2O 中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量：可用配位
劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè)．
 
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體√（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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