【題目】用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.計(jì)量點(diǎn)1時(shí)，可以用甲基橙作為指示劑

C.到達(dá)計(jì)量點(diǎn)2時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達(dá)計(jì)量點(diǎn)3時(shí)，微熱溶液，會(huì)增大

【答案】B

【解析】

A．已知pKa1=2，則lgKa1=-2，Ka1=10-2，由H3AH2A-+H+可知，未滴定前，Ka1=，則c(H+)=(10-1×10-2)=10-1.5，故A錯(cuò)誤；

B．第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)好完全反應(yīng)生成NaH2A，此時(shí)溶液中H2A-的水解常數(shù)Kh===10-10＜10-7，則H2A-的電離程度大于H2A-的水解程度，溶液顯酸性，則不能使用酚酞作指示劑，而選擇甲基橙作指示劑，故B正確；

C．到達(dá)計(jì)量點(diǎn)2時(shí)，恰好生成Na2HA，此時(shí)溶液中的HA2-的水解常數(shù)Kh2===10-7＞10-12，所以，HA2-的電離程度小于HA2-的水解程度，溶液顯堿性，由溶液中的電荷守恒c(Na＋)+c(H+)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)+ c(OH-)，所以，溶液中存在c(Na＋)＞c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)，故C錯(cuò)誤；

D．到達(dá)計(jì)量點(diǎn)3時(shí)，恰好生成Na3A，此時(shí)溶液中存在A3-的三級(jí)水解，且加熱促進(jìn)水解，即加熱過程中c(A3-)減小，c(H2A－)增大，則會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

（2）圖2中冷凝水應(yīng)從__口進(jìn)；

（3）現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請(qǐng)回答：試劑b是__；分離方法③是__；

（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優(yōu)點(diǎn)有（寫一點(diǎn)）：__；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②加壓___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為t℃時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說法正確的是（　�。�

A.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同

B.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

C.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1

D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)絕熱恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②氣體的總物質(zhì)的量不再改變；③各氣體濃度相等；④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究化學(xué)反應(yīng)速率，某小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；

（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡(jiǎn)單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

（3）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測(cè)：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請(qǐng)說明原因：________。

（4）另一小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測(cè)量收集10mLCO2所用的時(shí)間。

①安裝裝置后首先要進(jìn)行的操作是_______________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點(diǎn)前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________；a點(diǎn)后速率逐漸下降的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是

A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*

B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

與同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

（1）原子的核外電子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；離子半徑：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的電子排布圖是______，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。

（4）的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（5）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（6）舉一實(shí)例說明元素的非金屬性比元素的強(qiáng)_______________

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