【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。

1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號)。

A.容器內(nèi)壓強不變了 BcCO)不變了

CvCO2=vCO DcCO2=cCO

2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。

3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達(dá)到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大、減小、不變)。

①升高溫度__________;②加壓___________。

【答案】BC 吸熱 1.0 減小 不變

【解析】

1)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時,同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡;

2)溫度升高平衡常數(shù)增大,升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

3)化學(xué)平衡常數(shù):一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時,生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出;

CO2的起始濃度為2.0mol·L-1,某溫度時達(dá)到平衡,此時容器中CO的濃度1.0mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為1.0mol·L-1,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算;

4)①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,二氧化碳物質(zhì)的量減小,混合氣體總物質(zhì)的量不變,二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小;

②加壓,平衡向氣體體積減小的方向移動。

1A.混合氣體物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,容器內(nèi)壓強為定值,故A錯誤;

B cCO)保持不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)到達(dá)平衡,故B正確;

CvCO2=vCO)時,CO的消耗速率與生成速率相等,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;

D.平衡時CO2CO濃度與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān),不一定相等,故D錯誤,

故選:BC

2)溫度升高平衡常數(shù)增大,升高溫度平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

故答案為:吸熱;

3Fes+CO2gFeOs+COg)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,CO2的起始濃度為2.0mol·L-1,某溫度時達(dá)到平衡,此時容器中CO的濃度1.0mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為1.0mol·L-1,則該溫度下平衡常數(shù)K= =1.0

故答案為:;1.0;

4)①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,二氧化碳物質(zhì)的量減小,混合氣體總物質(zhì)的量不變,二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小;

②反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體總物質(zhì)的量不變,二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變;

故答案為:減;不變.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】現(xiàn)代化城市建設(shè)離不開各種材料。

(1)水泥具有________性和強吸水性;水泥砂漿是________、________和水的混合物,是建筑用黏合劑;混凝土是________、________________的混合物,用鋼筋做結(jié)構(gòu)的混凝土強度很大。

(2)玻璃生產(chǎn)的主要原料是________________________。

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A.P點對應(yīng)的微粒最穩(wěn)定

B.R點微粒氧化性最強

C.N點到M點的焓變?yōu)?/span>60kJ·mol-1

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【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用.某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時,用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O,陽極的電極反應(yīng)式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)cH2SO4)>0.4molL-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是______。

②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是______(填字母序號)。

ac(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

bc(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

cc(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/L·s B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol,下列判斷正確的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(yīng)(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

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A.c1c2=31

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C.N2H2的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L-1c10.14mol·L-1

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【題目】0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3ApKa1、pKa2pKa3分別為2、712(pKa=-lgKa),下列說法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.計量點1時,可以用甲基橙作為指示劑

C.到達(dá)計量點2時,溶液中存在c(Na)=c(H2A)+2c(HA2)+3c(A3)

D.到達(dá)計量點3時,微熱溶液,會增大

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【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.

2)銀氨溶液主要成分是[AgNH32]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液

AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________

[AgNH32]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________

③與NH3互為等電子體的離子有:_____________。

3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2AuCN2+Zn====2Au+ZnCN42。CN是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________

4)銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。

5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率=

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