【題目】溫度為t℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應達到平衡，此時測得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說法正確的是（　�。�

A.兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同

B.氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同

C.反應速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1

D.第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

【答案】C

【解析】

A. 兩個化學方程式的意義、平衡常數(shù)表達式不同，計算所得數(shù)值也不相同，后者平衡常數(shù)是前者平衡常數(shù)的平方，故A錯誤；

B. 轉化率表達式相同，消耗量相同，氫氣在兩個反應方程式中的轉化率相同，故B錯誤；

C. 20 min后，反應達到平衡，此時測得c(I2)=0.02 mol·L1，，反應速率用HI表示時，，故C正確；

D. 第二個反應是等體積反應，增大壓強平衡不移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c（H2SO4）＞0.4molL-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是______（填字母序號）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是

A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C. 反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)

A.c1：c2=3：1

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2和H2的轉化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設恰好完全反應）。下列說法錯誤的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B.Z可以是葡萄糖

C.混合氣體中一定有O2，1 mol CuSO4完全反應生成O2為0.5 mol

D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1、pKa2、pKa3分別為2、7和12(pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是

A.滴定前溶液pH值約為3

B.計量點1時，可以用甲基橙作為指示劑

C.到達計量點2時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達計量點3時，微熱溶液，會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6

B.常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度

C.常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和

D.若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

D.推測乙可以用作半導體材料

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