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【題目】下列物質分類正確的是

A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿

C.SiO2、CO2 均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物

【答案】C

【解析】

A選項，氯化鐵溶液是溶液，故A錯誤；

B選項，純堿不是堿，而是鹽，故B錯誤；

C選項，SiO2、CO2均為酸性氧化物，故C正確；

D選項，氨水是混合物，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反應中，化學計量數m的值為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數分別為2NA和3NA

C. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數為0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3分子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（　�。�
A.增大鹽酸的濃度
B.提高反應的溫度
C.增大壓強
D.用鐵粉代替鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請完成下列問題：
（1）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為
（2）a、b、c三點處，電離程度最大的是
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）：

酸

電離方程式

電離平衡常數K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO﹣+H

K=1.76×10﹣5

H2CO3

H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣

K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11

HClO

HClOH++ClO﹣

K=3.0×10﹣8

CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最強的是 ， 最弱的是
（4）寫出下列各物質在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:

請回答下列問題:

(1)物質A是_______,產品M是_______。

(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。

(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。

(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。

(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。

(3)裝置II的作用是________________。

(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為________________。

(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象，其原因是________________。為達到該預期現象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（　�。�

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A. 圖①裝置驗證石蠟油分解的產物是乙烯

B. 圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性

C. 圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

D. 圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

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