Question

4．在t℃時(shí)，Ag₂CrO₄（橘紅色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列說法正確的是（　　）

• A． 將AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零
• B． t℃時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp=1×10^-8
• C． 飽和Ag₂CrO₄溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)
• D． t℃時(shí)，AgCl比Ag₂CrO₄的溶解度大

Answer 1

分析 A．將AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)立即產(chǎn)生AgCl沉淀，反應(yīng)迅速，不存在能量障礙；
B．根據(jù)圖象，t℃時(shí)，溶液中存在c（Ag⁺）=1×10^-3mol/L，$c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=1×10^-5mol/L時(shí)，可計(jì)算Ag₂CrO₄的K_sp；
C．飽和Ag₂CrO₄溶液中，存在沉淀溶解平衡，則有J=K_sp，加入水稀釋，能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有J＜K_sp，圖象上Z點(diǎn)含義為J=K_sp，X點(diǎn)含義為J＞K_sp，據(jù)此判斷；
D．t℃時(shí)，比較相同量情況下AgCl和Ag₂CrO₄的K_sp，可以比較二者的溶解度大�。�

解答 解：A．將AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)立即產(chǎn)生AgCl沉淀，反應(yīng)迅速，可判斷不存在能量障礙，因此反應(yīng)的活化能幾乎為零．故A正確．
B．根據(jù)圖象，t℃時(shí)，溶液中存在c（Ag⁺）=1×10^-3mol/L，$c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=1×10^-5mol/L時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp=${c}^{2}（A{g}^{+}）•c（Cr{O}_{4}^{2-}）$=（1×10^-3）²×（1×10^-5）=1×10^-11．故B錯(cuò)誤．
C．飽和Ag₂CrO₄溶液中，存在沉淀溶解平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+$Cr{O}_{4}^{2-}（aq）$，記反應(yīng)的濃度積為J，則圖象上Z點(diǎn)的含義即為J=K_sp，加水能使得化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則此時(shí)應(yīng)為J＜K_sp，圖象上X點(diǎn)的含義為J＞K_sp，綜上，加入水，不能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閆點(diǎn)．故C錯(cuò)誤．
D．t℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-11，則相同情況下，AgCl比Ag₂CrO₄的溶解度大，這里并沒有說明是相同情況下．故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，結(jié)合圖象分析，靈活運(yùn)用濃度積與溶度積來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．