A. | Na2O2溶于水得到NaOH,所以Na2O2為堿性氧化物 | |
B. | NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分別呈酸性、堿性,則NaHSO4屬于酸,Na2CO3屬于堿 | |
C. | HCl、NH3的水溶液都能導電,則HCl、NH3均屬于電解質 | |
D. | 用一束光照射稀豆?jié){時產生丁達爾效應,則稀豆?jié){屬于膠體 |
分析 A、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物;
B、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿;
C、氨氣溶于水后是生成的一水合氨電離出自由移動離子而導電;
D、丁達爾效應是膠體所特有的性質.
解答 解:A、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,而過氧化鈉和酸反應后除了生成鹽和水,還生成氧氣,故不是堿性氧化物,故A錯誤;
B、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,而NaHSO4電離出的陽離子除了氫離子外,還有鈉離子,故不是酸;電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿,而Na2CO3的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子,故是鹽而不是堿,故B錯誤;
C、氨氣在熔融狀態(tài)下不帶電,而溶于水后是生成的一水合氨電離出自由移動離子而導電,和氨氣本身無關,故氨氣是非電解質,故C錯誤;
D、丁達爾效應是膠體所特有的性質,稀豆?jié){有丁達爾效應,故是膠體,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了堿性氧化物、酸、堿和電解質、非電解質的判斷以及膠體的性質,難度不大,注意基礎的掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質(雜質) | 除雜質所用試劑及方法 |
A | 乙醇(水) | 加入生石灰蒸餾 |
B | 苯(苯酚) | 加入濃溴水振蕩后過濾 |
C | 溴乙烷(溴單質) | 加入NaHSO3溶液振蕩、靜置、分液 |
D | 甲烷(乙烯) | 依次通過KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中,反應的活化能幾乎為零 | |
B. | t℃時,Ag2CrO4的Ksp=1×10-8 | |
C. | 飽和Ag2CrO4溶液中,加入水能使溶液由X點變?yōu)閅點 | |
D. | t℃時,AgCl比Ag2CrO4的溶解度大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
A. | 反應在0~2 min內的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol•L-1•min-1 | |
B. | 10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)=0.18mol•L-1,則反應的△H>0 | |
C. | 在T℃時,起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 molα-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應將向正反應方向進行 | |
D. | 在T℃時,起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),達到平衡時,α-氯乙基苯(g)的轉化率小于20% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率 | |
B. | 達到反應限度時,反應放出197kJ 的熱量 | |
C. | 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2:1:2 | |
D. | SO2和SO3物質的量之和一定為2mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙、丙、丁 | B. | 乙、甲、丁、丙 | C. | 甲、乙、丁、丙 | D. | 乙、甲、丙、丁 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | V(NaOH)=0 mL時,兩份溶液中,c(X-)>c(Y-) | |
B. | V(NaOH)=10.00 mL時,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | V(NaOH)=20.00 mL時,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-) | |
D. | pH=7時,兩份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-) |
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