Question

9．下列根據事實推出的結論正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂溶于水得到NaOH，所以Na₂O₂為堿性氧化物
• B． NaHSO₄溶液、Na₂CO₃溶液分別呈酸性、堿性，則NaHSO₄屬于酸，Na₂CO₃屬于堿
• C． HCl、NH₃的水溶液都能導電，則HCl、NH₃均屬于電解質
• D． 用一束光照射稀豆?jié){時產生丁達爾效應，則稀豆?jié){屬于膠體

Answer 1

分析 A、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
C、氨氣溶于水后是生成的一水合氨電離出自由移動離子而導電；
D、丁達爾效應是膠體所特有的性質．

解答 解：A、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應后除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯誤；
B、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而NaHSO₄電離出的陽離子除了氫離子外，還有鈉離子，故不是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而Na₂CO₃的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故是鹽而不是堿，故B錯誤；
C、氨氣在熔融狀態(tài)下不帶電，而溶于水后是生成的一水合氨電離出自由移動離子而導電，和氨氣本身無關，故氨氣是非電解質，故C錯誤；
D、丁達爾效應是膠體所特有的性質，稀豆?jié){有丁達爾效應，故是膠體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了堿性氧化物、酸、堿和電解質、非電解質的判斷以及膠體的性質，難度不大，注意基礎的掌握．