【題目】關于次氯酸的敘述錯誤的是(　　)

A.屬于強酸B.弱電解質C.不穩(wěn)定D.有氧化性

【答案】A

【解析】

次氯酸的性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。

因為次氯酸具有以下性質：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，屬于弱電解質，

A. 次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯誤；

B. 次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質，故B正確；

C. 次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；

D. 次氯酸可用于殺菌消毒，具有強氧化性，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ，

步驟③中反應的化學方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等．某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式____________

（2）②中品紅溶液A的作用是 ______ ．酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。

（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是_____，不能檢出的物質是_____ 。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質是 ______。

（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、①，則不能檢出的物質是 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構造如下圖所示：

下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負極

B. 正極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負極反應式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應的進行，溶液的酸性保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。

（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現(xiàn)象為：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱至170℃

I：A中燒瓶內液體漸漸變黑

II：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實驗完畢，清洗燒瓶

III：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產(chǎn)生乙烯的化學方程式是________。

（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有________性。

（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是________。

②乙根據(jù)現(xiàn)象III認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2反應使溶液褪色的物質是________。

③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：

設計

現(xiàn)象

甲

在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶

溴水褪色

乙

與A連接的裝置如下：

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色

a. 根據(jù)甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是________。

b. 根據(jù)乙的設計，C中盛放的試劑是________。

c. 能證明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是________。

d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）上述實驗得到的結論是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為____________；固體A_____(填化學式)，寫出沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是_______________。

（2）流程乙中向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是______、________；沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是__________。

（3）流程乙中將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))。

（4）工業(yè)上制取AlCl3：用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質是(　　)

A.常溫下能與苛性鈉反應B.常溫下能與水反應

C.常溫下能與氫氟酸反應D.高溫時能與氧化鈣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是(　　)

A.明礬中的硫酸根離子與水中的陽離子結合生成沉淀

B.明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀

C.明礬溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用

D.明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽離子吸附能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應的是

A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO2

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