10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

分析 25.6克銅的物質(zhì)的量為0.4mol，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），據(jù)此解答．

解答 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，25.6gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，共失電子為0.4mol×2=0.8mol，HNO3到NaNO2共得到電子0.8mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，所以硝酸鈉的物質(zhì)的量是：0.250L×2mol/L-0.4mol=0.1mol，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪苓_(dá)到的是（　　）
A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸
C．將 25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L
D．將 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是（　�。�
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可用NaOH溶液中和
②取用少量化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記
③凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
④聞任何化學(xué)藥品的氣味時(shí)都不能使鼻子湊近藥品
⑤點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z查純度，以免發(fā)生爆炸
⑥CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2
⑦在盛O2集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子．
A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解在1L水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C．將0.1L 10 mol•L-1濃硫酸加入0.9L水中
D．將25g 膽礬溶于水配成100mLCuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫  填空回答（填序號）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是①④；
（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑧；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），寫出所用試劑及對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=bkJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H＞0，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過實(shí)驗(yàn)分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時(shí)反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實(shí)際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
 ZnO1007550250
 到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）2.57.48.112無催化活性
③在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖5所示．若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）．

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