8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入含紫色石蕊試液的水中溶液先變紅后褪色SO2有漂白性
B將純Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4中，滴加KSCN溶液溶液變紅HNO3氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色非金屬性：Cl＞I
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，所以該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫能使溶液變紅色但不褪色，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合后溶液變紅色，硝酸作氧化劑、鐵離子是氧化產(chǎn)物，則HNO3氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性，故B正確；
C．下層呈紫色，說明生成碘，可說明氧化性：Cl2＞I2，氯氣置換出碘，故C正確；
D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性強(qiáng)弱比較、二氧化硫性質(zhì)、酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度，
適當(dāng)增加硫酸的濃度或增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究上述反應(yīng)中硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下6組實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
  實(shí) 驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
 飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V915100
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：其中：V2=V5（填“＞”、“＜”或“=”）；V5=30，V6=10，V8=19.5；（填具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在某無色透明溶液中，下列離子一定能共存的是（　�。�
A．H+   Cu2+   Cl-  SO42-B．HCO3-   NO3-   Na+   H+
C．SO42-   Cl-Na+   K+D．Na+SO42-H+  AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)元素周期表說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．7個(gè)橫行B．7個(gè)周期C．18縱行D．18個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有甲苯（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請(qǐng)回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有（弱）酸性．
②步驟d中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③②＞③＞①（填序號(hào)）．
④在苯酚分子中，羥基對(duì)苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密，理由是二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸（蒸氣），醋酸也能與苯酚鈉生成苯酚，無法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．回答下列問題：
（1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，銅極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①③是加成反應(yīng)B．反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)D．反應(yīng)④是消去反應(yīng)

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