Question

18．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅與鋅反應生成銅，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，加快化學反應速率；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度，
適當增加硫酸的濃度或增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（3）為了進一步研究上述反應中硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下6組實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實 驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	15	10	0

請完成此實驗設計，其中：其中：V₂=V₅（填“＞”、“＜”或“=”）；V₅=30，V₆=10，V₈=19.5；（填具體數(shù)值）

Answer 1

分析 （1）原電池加快化學反應速率；
（2）對于溶液中的化學反應，影響反應速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等；
（3）要對比試驗效果，那么除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同．

解答 解：（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置換出銅，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，加快化學反應速率，
故答案為：硫酸銅與鋅反應生成銅，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，加快化學反應速率；
（2）對于溶液中的化學反應，影響反應速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，
故答案為：升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度或增加鋅粒的表面積等；
（3）要對比試驗效果，那么除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml，而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，V₂=V₅=30mL，那么總量為50ml，所以V₆=50ml-30mL-10mL=10ml，V₈=50ml-30mL-0.5mL=19.5mL，
故答案為：=；30；10；19.5．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，融合了化學實驗，形式新穎靈活，本題的易錯點在于第（3）小題，要注意分析表中數(shù)據(jù)，注意控制變量法的應用，題目難度不大．