2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18.0g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．111g CaCl2晶體中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵來分析；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化；
D、CaCl2晶體為離子化合物，無共價(jià)鍵．

解答 解：A、18.0g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵，故0.5mol甲烷中含2mol共價(jià)鍵即2NA個(gè)，故B正確；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，反應(yīng)程度很小，即鋁不能反應(yīng)完全，故失去的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、CaCl2晶體為離子化合物，結(jié)構(gòu)中無共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去如表各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
ACuCuO在空氣中灼燒
BCaOCa（OH）2加入足量的稀鹽酸
CH2CO通入O2，點(diǎn)燃
DO2H2O通過濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（　�。�
A．分子間作用力無一定方向性B．占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子
C．化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D．三者都是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應(yīng)呈黃色．A與水反應(yīng)生成氧氣和B；B與二氧化碳反應(yīng)得到C和水；A與二氧化碳反應(yīng)生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機(jī)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．苯酚不慎粘在皮膚上可用酒精洗滌
B．福爾馬林是混合物
C．工業(yè)酒精只能作實(shí)驗(yàn)室燃料
D．服用豆?jié){或雞蛋清可以緩解銅離子中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，某化學(xué)課外活動(dòng)小組用如圖裝置（A、B、C三種裝置）制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式或；
（2）裝置A和裝置C中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；
（3）A中存在加裝藥品和及時(shí)密封的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良結(jié)果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境；
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變?yōu)槌燃t色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是液體太多會(huì)被氣體壓入試管中；
（5）若B中裝有AgNO3溶液的試管現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)；或者將AgNO3溶液改為紫色石蕊溶液，若現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色，也能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硝酸鋅常用于工業(yè)電鍍、媒染劑等，用粗鋅[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸為原料制備硝酸鋅的實(shí)驗(yàn)流程如圖1．活潑金屬（如Zn、Fe、Mg等）與不同濃度HNO3溶液反應(yīng)時(shí)主要還原產(chǎn)物不同．如圖2是Fe與不同濃度HNO3溶液反應(yīng)時(shí)的主要還原產(chǎn)物．
（1）濾渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化學(xué)式）． 
（2）Zn2（OH）2CO3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
（3）酸溶過程鋅與硝酸反應(yīng)生成NH4+的離子方程式為4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮氧化物（NOx）種類很多，包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等多種化合物，其中NO和NO2是常見的大氣污染物．

（1）向密閉容器中充入2mol NO和1mol O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線如圖1．
①該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②N，Q兩點(diǎn)的速率大小關(guān)系為vN大于vQ（填“大于”“小于”或“等于”，下同），M和N兩點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)KM大于KN．
③列式計(jì)算該反應(yīng)在圖中N點(diǎn)的平衡常數(shù)K=2（MPa）-1 （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（2）反應(yīng)Ⅱ：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＞0，假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2，正確的是D．

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