Question

5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判斷正確的是（　�。�

• A． O₂是還原產(chǎn)物，Mn²⁺是氧化產(chǎn)物
• B． Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑
• C． 標準狀況下，產(chǎn)生22.4L O₂時反應轉(zhuǎn)移2mol e^-
• D． 通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

Answer 1

分析 在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e^-，Mn元素的化合價降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合價由-1價→0價，失去10×e^-，過氧化鈉是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O₂是氧化產(chǎn)物，Mn²⁺是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故B錯誤；
C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4L O₂時反應轉(zhuǎn)移$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×[0-（-1）]=2mol e^-，故C正確；
D．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．