16．下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)是無需外界條件就能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
C．在通常情況下，冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應(yīng)
D．由反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的特點(diǎn)分析可知其在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

分析 A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵增加的飯應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零．
B、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向；
C、在通常情況下，冰能自行融化是物理變化過程；
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、冰能自行融化是物理變化過程，不是自發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)不自發(fā)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素是：焓變和熵變，注意化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器的滅火原理涉及的離子反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
B．將Na2S溶液加入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)方程式為：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
C．已知H2的燃燒熱為283 kJ•mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它廣泛分布于植物的莖葉中．為了探究乙二酸的性質(zhì)．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)所給信息，回答有關(guān)問題：
I．乙二酸的弱酸性：
查數(shù)據(jù)可知（25℃）：
弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量草酸溶液，可觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D．
A．測(cè)0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．測(cè)草酸鈉溶液的pH
Ⅱ．一定溫度下，草酸晶體加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示：
（1）下列有關(guān)草酸稀釋的說法正確的是A
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)草酸的電離程度：a＜b＜c
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
（2）在上述稀釋過程中，始終保持增大趨勢(shì)的是BD
A．溶液PH值      B．草酸電離度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-個(gè)數(shù)
Ⅲ．已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽卻難溶于水．查數(shù)據(jù)可知：CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入過量CaCO3固體后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出
B．過濾時(shí)，為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌
C．對(duì)于互溶的且沸點(diǎn)相差較大的兩種液體，可使用蒸餾的方法分離
D．將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱，令其失去結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-
D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．酚酞為無色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+
B．甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3-
D．pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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