16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)的Na2OB．NaCl晶體C．液態(tài)H2SO4D．硫酸溶液

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，如金屬或電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酸、堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質(zhì)；
據(jù)此解答．

解答 解：A．熔融狀態(tài)的Na2O，含有只有移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�，屬于化合物，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．NaCl晶體不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．液體硫酸不含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確物質(zhì)導(dǎo)電的原因與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）若不考慮制備過(guò)程中的損失與物質(zhì)循環(huán)，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4；反應(yīng)中二氧化錳的主要作用是還原劑（“氧化劑”、“還原劑”、“催化劑”）．
（3）操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體．
（4）寫(xiě)出母液中加入生石灰苛化時(shí)的反應(yīng)總的離了方程式CO32-+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH-．
（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)）CD．
A．石灰石    B．稀HCl    C．稀H2SO4    D．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（選填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe2+
BAlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解氫氧化鋁能溶于氨水
C鋁箔插入稀硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到pH試紙上試紙變黑色濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中
B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水
C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫時(shí)，將0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．充分反應(yīng)后，共消耗鐵56g
C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體’

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是D．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
C．用天平稱(chēng)量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：
a鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯（若干）；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤(pán)天平（含砝碼）；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計(jì)
現(xiàn)有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液     C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是ABD．

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.50mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)是1.50℃
（2）配制100mL 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器有藥匙和100mL容量瓶．
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的試劑是C（選填序號(hào)），操作方法是取樣品加入蒸餾水溶解，、再加適量氯化鎂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌．
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有a鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）、d燒杯（若干）、e玻璃棒、f膠頭滴管、h濾紙、i漏斗（從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
C．D的濃度不時(shí)間變化而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A的同時(shí)，生成n mol的B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開(kāi)始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比．

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