1.(Ⅰ)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是D.
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
C.用天平稱量20.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),所得溶液的濃度
(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品:
a鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾);b錐形瓶;c滴定管;d燒杯(若干);e玻璃棒;f膠頭滴管;g托盤天平(含砝碼);h濾紙;i量筒;j漏斗;k溫度計(jì)
現(xiàn)有下列試劑:
A.NaOH固體           B.碳酸鈉溶液     C.氯化鎂溶液           D.蒸餾水
試填空:
(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是ABD.

A.①是量筒,讀數(shù)為1.5mL
B.②是量筒,讀數(shù)為2.50mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.50mL
D.①是溫度計(jì),讀數(shù)是1.50℃
(2)配制100mL 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時(shí),還缺少的儀器有藥匙和100mL容量瓶.
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的試劑是C(選填序號(hào)),操作方法是取樣品加入蒸餾水溶解,、再加適量氯化鎂溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌.
完成上述操作,上述儀器或用品用到的有a鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)、d燒杯(若干)、e玻璃棒、f膠頭滴管、h濾紙、i漏斗(從上述儀器或用品中選擇,填上相應(yīng)序號(hào)).

分析 (Ⅰ)A、部分溶液在刻度線上方,不影響配制溶液的結(jié)果;
B、俯視讀數(shù),導(dǎo)致量取的液體體積偏小,配制溶液的濃度偏低;
C、物品和砝碼顛倒,稱量的質(zhì)量變;
D、俯視讀數(shù),導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小;
(Ⅱ)(1)根據(jù)量筒、滴定管、溫度計(jì)的構(gòu)造及準(zhǔn)確度進(jìn)行判斷;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量的濃度用到的儀器進(jìn)行判斷;
(3)利用溶解性,Mg(OH)2難溶于水,Ca(OH)2微溶于水,取樣品加入蒸餾水溶解,再加少量氯化鎂溶液,過濾即可除去雜質(zhì),然后根據(jù)操作選擇合適的儀器即可.

解答 解:(Ⅰ)A、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,屬于正常情況,不影響配制結(jié)果,故A錯(cuò)誤;
B、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用10ml的量筒量取5.0ml液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù),俯視讀數(shù),導(dǎo)致量取的液體體積減小,配制的溶液濃度偏小,故B錯(cuò)誤;
C、用天平稱量20.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量,藥品和砝碼顛倒,稱量的實(shí)際質(zhì)量偏小,配制的溶液濃度偏小,故C錯(cuò)誤;
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小,所得溶液的濃度偏高,故D正確;
故選D.
(Ⅱ)(1)A、①量筒沒有0刻度,圖中零刻度以下有刻度,應(yīng)該是溫度計(jì),故A錯(cuò)誤;
B、②沒有零刻度,是量筒,讀數(shù)是2.5mL,故B錯(cuò)誤;
C、③零刻度在上方,是滴定管,讀數(shù)是2.50mL,故C正確;
D、①是溫度計(jì),讀數(shù)應(yīng)該是1.5℃,故D錯(cuò)誤;
故選ABD;
(2)配制100mL 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時(shí),還缺少取氫氧化鈉固體的藥匙和配制溶液的容量瓶,故答案為:藥匙和100mL容量瓶;
(3)利用溶解性,Mg(OH)2難溶于水,Ca(OH)2微溶于水,取樣品加入蒸餾水溶解,再加適量氯化鎂溶液,過濾即可除去雜質(zhì);
用到的儀器或用品:a.鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)、d.燒杯(若干)、e.玻璃棒、f膠頭滴管、h.濾紙、i.漏斗.
故答案為:C;取樣品加入蒸餾水溶解,再加適量氯化鎂溶液,過濾即可除去雜質(zhì);a.鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)、d.燒杯(若干)、e.玻璃棒、f膠頭滴管、h.濾紙、i.漏斗.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定的誤差分析、儀器選用等知識(shí),注重考查了基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作,本題難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精.為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯,某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質(zhì)的沸點(diǎn):
物  質(zhì)乙醇乳酸乳酸乙酯
沸點(diǎn)/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí),能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā).
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石…;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流至反應(yīng)完全.
第二步:將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中,攪拌并分出有機(jī)相后,再用水洗.
第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中,過濾、蒸餾.
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是濃硫酸;加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物,分離反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行;實(shí)驗(yàn)過程中,酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是油水分離器中液體不再增加.
(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定水洗液的pH至7.
(3)第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯,為獲得更純凈的乳酸乙酯,可采用層析法.
(4)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個(gè)峰.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請(qǐng)根據(jù)流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案.

(1)加入①中的試劑是Fe(填化學(xué)式);
(2)操作②需用到的玻璃儀器除燒杯外有漏斗、玻璃棒.
(3)固體殘?jiān)蘑鄢煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式)、Fe、Cu,試劑⑤是(填化學(xué)式)H2SO4
(4)操作⑨中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干.
(5)完成回收后,少量的Na+主要存在于:步驟⑨的濾液中.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列陳述I、陳述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)陳述陳述
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生化學(xué)腐蝕
CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3
溶液有BaCO3生產(chǎn)
說明Kvp(BaSO4)>Kvp(BaSO3
A.A、B.B、C.C、D.D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( 。
A.熔融狀態(tài)的Na2OB.NaCl晶體C.液態(tài)H2SO4D.硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)原理說法正確的是(  )
A.電解精煉銅:陽極質(zhì)量的減小等于陰極質(zhì)量的增加
B.氯堿工業(yè):在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水
C.合成氨工業(yè):使用催化劑只加快反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡
D.硫酸工業(yè):SO2的轉(zhuǎn)化率高達(dá)93.5%~98%,因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液,在電解的過程中,溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( 。
A.AgNO3    CuCl2    Cu(NO32B.KCl    Na2SO4    CuSO4
C.CaCl2    KOH    NaNO3D.HCl    HNO3    K2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色.則下列說法正確的是( 。
A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物
B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
C.通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí),有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.反應(yīng)N2+3H2?2NH3 在密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡,如果最初c (N2 )=4mol/L,c (H2)=8mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有25%的N2轉(zhuǎn)化,求:
(1)達(dá)到平衡時(shí),N2、H2和NH3的濃度各是多少?
(2)平衡時(shí)NH3占總體積百分?jǐn)?shù)是多少?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案