Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+ H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是______、______。

(2)反應后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式為______；裝置D中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的化學方程式為______。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象：____________。

(4)F裝置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 溶液的黃綠色褪去（或溶液褪色） SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色 吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】

A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體；B中二氧化硫與氯水反應生成硫酸，使氯水褪色；C中二氧化硫與高錳酸鉀反應生成硫酸和硫酸錳，使高錳酸鉀溶液褪色；D中二氧化硫與硫化氫反應生成單質(zhì)硫沉淀；E中與品紅反應生成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，F為尾氣吸收裝置。

(1)根據(jù)裝置特點，盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；

(2)裝置B中，二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，導致氯水溶液褪色，發(fā)生的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；裝置D中二氧化硫與硫化氫反應生成單質(zhì)硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(3)SO2與品紅溶液反應生成無色物質(zhì)，再加熱時，溶液又恢復原色，具體操作為將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；

(4)二氧化硫有毒，F為尾氣吸收裝置，二氧化硫易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。