【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
【答案】A
【解析】
根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知,它們分別是N、O、Al、S、Cl,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)以上分析,X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl,N元素最高正化合價為其主族數(shù)等于5,Al元素最高正化合價為其主族數(shù)等于3,二者之和等于8,故A正確;
B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑的大小順序?yàn)?/span>rZ>rW>rQ>rX>rY,故B錯誤;
C.離子Y2-和Z 3+都為10微粒,核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同,故C錯誤;
D. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故D錯誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是( )
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A.①②B.①③
C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷①是_________熱反應(yīng),②是_________熱反應(yīng).反應(yīng)過程___(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________(填序號).
(3)將H2設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒),負(fù)極通入_______其電極反應(yīng)式為________________電池總反應(yīng)為______________
(4)如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.
①若兩個電極分別是鋅、銅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式___________;若電極保持不變,將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅,請將該電池設(shè)計為雙液原電池畫入圖6中___________;
②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時,該原電池的負(fù)極為_______;該原電池的電池總反應(yīng)為_____________________________.
③若電池的總反應(yīng)是2FeCl3+Fe3FeCl2,則可以作正極材料的是________,正極反應(yīng)式是__________若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類生活、工業(yè)生產(chǎn)往往產(chǎn)生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體,合理再利用或轉(zhuǎn)化上述氣體,變廢為寶成為人們共同關(guān)注的課題。
I.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點(diǎn)是________。
II.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。
(4)原電池原理:該小組設(shè)計的原理示意圖如圖,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。
(5)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖,寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式_________。
(6)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物和硫氧化物是常見的空氣污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾氣需處理后才能排放。
Ⅰ.氮氧化物的處理
(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_________。
(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O,2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O,吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是_________。
Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣中SO2和NOx的處理
采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
(4)寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“提高”“不變”或“降低”)。
(5)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①_____________________________________;
_____________________________________。
(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。
(5)C、B可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物乙的電子式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng),經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度分別為:c(X2)=0.4mol·L-1,c(Y2)=0.8mol·L-1,則該反應(yīng)的方程式可表示為()
A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。現(xiàn)將該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量):
下列說法正確的是( )
A.該混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O
B.該混合物可能含有Fe2O3
C.該混合物一定不含CaO和Na2O
D.無法確定是否含有CaO和Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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