13．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

分析 NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀同時(shí)生成硫酸鈉和HCl，結(jié)合化合價(jià)的變化相等配平方程式．

解答 解：NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀同時(shí)生成硫酸鈉和HCl，反應(yīng)中Mn元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Cl元素從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，
故答案為：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意準(zhǔn)確分析元素化合價(jià)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長(zhǎng)久后會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，Ni（CO）4中Ni元素的化合價(jià)為0．
②Ni（CO）4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4晶體中存在的可能化學(xué)鍵為極性鍵和配位鍵．
（2）圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．安全重于泰山，無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌
B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用抹布抹掉，再用較多的水沖洗
C．甲烷易燃燒，點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，乙烯可以直接點(diǎn)燃
D．鎂著火時(shí)可用二氧化碳撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質(zhì)，進(jìn)一步處理后還可以得到Al．已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為（未配平）：
4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
請(qǐng)回答：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，生成物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是K2SO4、Al2O3．（填化學(xué)式）
（2）配平焙燒明礬的化學(xué)反應(yīng)方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
（3）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是1：2．
（4）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可綜合利用來(lái)制硫酸．
已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ•mol-1．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．該電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　�。�
A．O3在反應(yīng)中被還原為O2
B．1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子
C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中H+的濃度最大的是（　�。�
A．0.15mol/L的H2SO4溶液B．0.2mol/L醋酸
C．0.2mol/L的HCl溶液D．0.2mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．日常生活中的下列物質(zhì)的鑒別錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用稀溴水檢驗(yàn)溶液中的苯酚
B．用NaOH溶液區(qū)分植物油與礦物油
C．用燃燒、聞氣味的方法區(qū)分人造絲和蠶絲
D．用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)分HCHO、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定得多
B．NaHCO3比Na2CO3難溶于水
C．用物質(zhì)的量相同的蘇打和小蘇打可得到相同質(zhì)量的CO2
D．石灰水既能和Na2CO3反應(yīng)，又能與NaHCO3反應(yīng)，且反應(yīng)原理相同

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