3．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定得多
B．NaHCO3比Na2CO3難溶于水
C．用物質(zhì)的量相同的蘇打和小蘇打可得到相同質(zhì)量的CO2
D．石灰水既能和Na2CO3反應(yīng)，又能與NaHCO3反應(yīng)，且反應(yīng)原理相同

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：A．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，則NaHCO3比Na2CO3難溶于水，故B正確；
C．Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)完全的離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，可知得到相同質(zhì)量的CO2，故C正確；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；過量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，原理不同，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v（NO2）為0.0020mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，繼續(xù)往容器中通入0.1N2O4mol，則化學(xué)平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的濃度＞0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑，可以通過以下措施（　　）
A．將Cu投入稀硫酸中
B．讓Cu在潮濕的環(huán)境發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．將Cu投入濃硫酸中并加熱
D．用Cu作電極、稀硫酸作電解質(zhì)溶液電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．相同條件下，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）
C．將FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快變色（O2）
D．將FeCl3溶液滴到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將鐵和氧化鐵的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后收集到672 mL H2，向溶液中滴入KSCN，無現(xiàn)象．氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，求原混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列藥品與其作用匹配的是（　　）
A．胃舒平（中和過多胃酸）B．阿司匹林（消炎殺菌）
C．青霉素（解熱鎮(zhèn)痛）D．環(huán)丙沙星（抑制胃酸分泌）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如表所示，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
硫酸　
化學(xué)式　 H2SO4　
　 相對(duì)分子質(zhì)量98
密度　 1.84g/cm3　
　　 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
（1）該濃硫酸中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）某同學(xué)欲配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol•L-1的稀硫酸，經(jīng)計(jì)算需要8.15mL上述濃硫酸，則在實(shí)驗(yàn)操作中該同學(xué)需要量取8.2mL濃硫酸進(jìn)行配制．若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．膠頭滴管；G．燒杯；H.500mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器按操作的先后順序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AD
A．濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移
B．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
D．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查他是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
D．在容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

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