下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）
A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3
A

試題分析：B、NaHCO3加熱分解，而Na2CO3加熱不分解，即熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故錯；C、常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，故錯；D、相對分子質(zhì)量Na2CO3>NaHCO3，故錯。故選A。
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，為了測定樣品中碳酸鈉的含量，化學興趣小組同學分兩組進行了以下實驗。
第一組
實驗裝置

實驗步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②盛裝藥品，其中樣品a g，稱量E的質(zhì)量，連接好裝置；
③關(guān)閉止水夾，向B中加入一定量稀硫酸；
④當B中充分反應后，打開止水夾，經(jīng)過A裝置，通入一定量的空氣，將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中；
⑤稱量E，增重了b g 。
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱           ，D中盛放的試劑是           。
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式為                                           。
（3）A中反應的離子方程式為                                   。
（4）改變下列一個條件，導致測定樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量百分含量偏低的是     （選填字母）
A.實驗后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
第二組
實驗裝置

實驗步驟
①檢查裝置氣密性
②裝好試劑，其中樣品b g,連接好裝置，將注射器的活塞推到底，即0mL處
③加入20mL硫酸，
④待反應充分進行后，活塞不在移動，記下活塞前端對應的刻度為V mL
回答下列問題
檢查該裝置氣密性的方法是：                                                。
（2）對于產(chǎn)生氣體的體積有兩種觀點，觀點一：產(chǎn)生氣體的體積為VmL；觀點二：產(chǎn)生氣體的體積為(V-20)mL，你認為             （填“觀點一”“觀點二”）正確。
（3）假如該實驗在標準狀況下進行，b=0.5g，V=76mL，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨氣、氯化氫、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱氧化銅（變紅色固體）和無水硫酸銅（出現(xiàn)藍色），由此可判定該混合氣體一定含有（　　）
A．氯化氫、二氧化碳、氫氣
B．一氧化碳、氫氣、水蒸氣
C．一氧化碳、氫氣、氨氣
D．氯化氫、一氧化碳、水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
 
相對分子質(zhì)量
沸點/℃
密度（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
幾乎不溶
 
合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗
的     （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的是                  。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進行定性和定量探究。
（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。
有不溶的黑色固體。
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，    
                                      
                                      
                                      
步驟3：                        
                                
                                      
                                      
 
（2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。
步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3―），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。
步驟3：重復實驗3次。滴定結(jié)果如下
滴定
次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
消耗標準鹽酸的體積
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
 
①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為           ，滴定終點的現(xiàn)象為                       。
②計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=                 （用含w、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成(各種離子不重復)。
陽離子
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液白色沉淀。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______________、B______________。
（2）寫出“C溶液白色沉淀”有關(guān)反應的離子方程式____________________________。
（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應的離子方程式___________________________________________________________________。
（4）請你設(shè)計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。(只許在A～E中選擇檢驗試劑)
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
取適量C的溶液于試管中，   ①    
                 。
預期現(xiàn)象和結(jié)論1：    ②                         ；
預期現(xiàn)象和結(jié)論2：    ③                          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【實驗探究】
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：      。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+。
（4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的      ，反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應的化學方程式為      。
【實驗結(jié)論】
利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某不同品牌鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
實驗裝置如下圖，問題討論： 

（1）反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積減小的原因是
                                                   （儀器和實驗操作的影響因素除外）。
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題除了檢查裝置的氣密性、加入足量鹽酸使合金完全溶解和按（1）操作外，請再寫出兩點：
①                                                                         
②                                                                         
（3）如果用分析天平準確稱取0.51g鎂鋁合進行實驗，測得生成氣體體積為560 mL（已折算成標況下體積），請計算合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 實驗方案：稱量Bg另一品牌鋁鎂合金粉末．放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是                                     。
（2）用本方案進行實驗時，裝置中至少要充入O2的物質(zhì)的量           mol（用含B的最簡式表示）。
[實驗拓展] 研究小組對某無色透明的溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)該溶液跟鋁反應時放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列兩種情況下,可能存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后生成Al3+時，原溶液可能大量存在的離子            。
②當與鋁反應后生成[Al(OH)4]－時，原溶液可能大量存在的離子是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是
A．裝置①能控制反應的發(fā)生和結(jié)束
B．若將反應后②的試管取下，在通風櫥中加熱，會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色
C．③中石蕊溶液變紅色
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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同步練習冊答案