【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A.c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:
①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應,降溫結晶,得KClO3。
③一定條件下反應:4KClO3=3KClO4+KCl,將產物分離得到KClO4。
(1)電解時,產生質量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質,為測定產品純度進行如下實驗:
準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉化為Cl- (反應為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl-)=________________mol/L。
② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)______________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①MgSO4,②Ba(NO3)2,③NaOH,④CuCl2,⑤KCl五種溶液,不加任何其他試劑,可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是
A.④③②①⑤ B.④⑤③②① C.④③①②⑤ D.④②③①⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為實現(xiàn)實驗目的,選用的裝置、實驗操作均正確的是( )
實驗目的 | 實驗步驟和裝置 | |
A | 探究溫度對反應速率的影響 | 不同溫度下,取0.1 mol/LKI 溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1 mol/L 硫酸,記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間 |
B | 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體,加水到刻度線 |
C | 驗證犧牲陽極的陰極保護法 | 往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 |
D | 比較H2O2 和Fe3+的氧化性 | 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. PH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20mL時,c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D. V(NaOH)=10mL時,醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣ )>c(H+)>c(OH﹣ )
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【題目】在反應KClO3+6HCl(濃)===3Cl2↑+KCl+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為
A.1:6 B.5:1 C.1:5 D.6:1
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【題目】在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為 ( )
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
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【題目】(1)人類可以主動參與氮循環(huán),合成氨工業(yè)就是參與的手段之一。以天然氣為原料合成氨是新的生產氮肥的方法,它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點。其過程大體如圖1所示:
①請寫出用天然氣制備氫氣的化學方程式:_________________________________;
②寫出合成尿素[CO (NH2) 2]反應的化學方程式:__________________________;
③寫出O2與NH3在有催化劑的條件下反應生成NH4NO3和H2O的化學方程式:______;
④每生產1molNH4NO3最少需要NH3______mol,而要生產這些NH3又最少需要CH4____mol;
(2)科學家已獲得極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖2).已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為N2時要釋放______kJ能量。
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