7．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是CH4
B．濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性
C．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D．工業(yè)上采用電解熔化的氧化鋁的方法來制備金屬鋁

分析 A、天然氣的主要成分為甲烷；
B、根據(jù)濃硫酸的三大特性來分析；
C、高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在1萬以上的化合物；
D、氧化鋁為離子化合物．

解答 解：A、天然氣的主要成分為甲烷，是一種化石燃料，故A正確；
B、濃硫酸的三大特性為吸水性、脫水性和強氧化性，故B正確；
C、高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在1萬以上的化合物，故淀粉、纖維素和蠶絲均為高分子化合物，但油脂不是，故C錯誤；
D、氧化鋁為離子化合物，故點．解熔融的氧化鋁可以制備金屬鋁，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了天然氣的成分、濃硫酸的三大特性以及高分子化合物的判斷標準，難度不大，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．堿性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．電解質(zhì)：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨與金剛石互為同系物B．32S與33S是同種核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子D．二甲醚與乙醇 互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．①人類目前應用廣泛的三大合成材料是指：合成塑料、合成橡膠、合成纖維
②合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、耐腐蝕的優(yōu)良性能，常用于制造門窗的框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號）．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）BA3的電子式
（2）將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為正極（填“正”或“負”），電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應生成物質(zhì)丁和A2氣體，寫出反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，又逐漸溶解：解釋此現(xiàn)象的離子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O當電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體16.8aL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫時，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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