16．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫時(shí)，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小；
C．等物質(zhì)的量的時(shí)，生成二氧化碳相等；
D．Na2CO3水解程度比NaHCO3大．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫時(shí)的溶解度為NaHCO3＜Na2CO3，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的時(shí)，生成二氧化碳相等，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，側(cè)重二者性質(zhì)的比較，涉及穩(wěn)定性、溶解性、與酸的反應(yīng)等，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6．（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？
（2）pH=4的鹽酸用水稀釋10倍、100倍、10000倍，pH值各為多少？

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7．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是CH4
B．濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
C．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D．工業(yè)上采用電解熔化的氧化鋁的方法來制備金屬鋁

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4．如圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄：實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)； ②H+向負(fù)極移動(dòng)； ③Cu電極上有氣泡產(chǎn)生；④電子流動(dòng)方向是Zn→導(dǎo)線→Cu．描述合理的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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11．工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉．下列氣體可用來做鎂蒸氣的冷卻劑的是（　�。�
A．N2B．CO2C．H2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制時(shí)除應(yīng)選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的①③⑤．（填數(shù)字符號(hào)）
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列條件，回答相關(guān)問題：
已知：①P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（鍵能指斷裂1mol氣態(tài)化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的能量）
 化學(xué)鍵 Cl-Cl PCl3中P-Cl鍵 PCl5中P-Cl鍵
 鍵能/kJ•mol-1 d 1.2c c
③白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）斷裂1mol PCl5（g）中化學(xué)鍵吸收能量比斷裂1mol PCl3（g）中化學(xué)鍵吸收能量多0.2c．
（2）1mol P4分子中含有6mol P-P鍵，P-P鍵的鍵能為（a-6d+4.8c）kJ•mol-1．
（3）分開上述數(shù)據(jù)，能否計(jì)算Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）的反應(yīng)熱△H？若不能計(jì)算，缺什么數(shù)據(jù)？

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8．短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．
X
Y
Z
（1）X元素的單質(zhì)的分子式是He，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為4g/mol．
（2）Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-F，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價(jià)鍵鍵能最大，原因是同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長(zhǎng)最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大．
（3）Z單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，Z的氫化物的電子式是，該分子中含2個(gè)σ鍵，0個(gè)π鍵（若不含填0）．

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9．“生活垃圾分類”活動(dòng)，對(duì)提升城市文明和生活質(zhì)量具有積極的意義．下列四個(gè)圖為城市生活垃圾分類的標(biāo)志，則廢棄舊電池屬于（　�。�
A．
  可回收垃圾		B．
   餐廚垃圾		C．
  有害垃圾		D．
   其他垃圾

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