16.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)比較中,不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常溫時(shí),在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量:Na2CO3<NaHCO3
D.NaHCO3和Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

分析 A.碳酸氫鈉受熱易分解;
B.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小;
C.等物質(zhì)的量的時(shí),生成二氧化碳相等;
D.Na2CO3水解程度比NaHCO3大.

解答 解:A.碳酸氫鈉受熱易分解,而碳酸鈉不分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,故A正確;
B.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小,則常溫時(shí)的溶解度為NaHCO3<Na2CO3,故B正確;
C.等物質(zhì)的量的時(shí),生成二氧化碳相等,故C錯(cuò)誤;
D.Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),碳酸鈉溶液堿性較大,故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),側(cè)重二者性質(zhì)的比較,涉及穩(wěn)定性、溶解性、與酸的反應(yīng)等,注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6.(1)在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液,pH值是多少?
(2)pH=4的鹽酸用水稀釋10倍、100倍、10000倍,pH值各為多少?

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7.下列說法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.天然氣的主要成分是CH4
B.濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性
C.淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D.工業(yè)上采用電解熔化的氧化鋁的方法來制備金屬鋁

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4.如圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄:實(shí)驗(yàn)后的記錄:①Cu為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng); ②H+向負(fù)極移動(dòng); ③Cu電極上有氣泡產(chǎn)生;④電子流動(dòng)方向是Zn→導(dǎo)線→Cu.描述合理的是( 。
A.①③B.①④C.②③D.③④

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11.工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉.下列氣體可用來做鎂蒸氣的冷卻劑的是( 。
A.N2B.CO2C.H2D.O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)14.3g.
(2)配制時(shí)除應(yīng)選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的①③⑤.(填數(shù)字符號(hào))
(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,將導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是D.
A.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B.容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.根據(jù)下列條件,回答相關(guān)問題:
已知:①P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g)△H=a kJ•mol-1
P4(g)+10Cl2(g)═4PCl5(g)△H=b kJ•mol-1
②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(鍵能指斷裂1mol氣態(tài)化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的能量)
 化學(xué)鍵 Cl-Cl PCl3中P-Cl鍵 PCl5中P-Cl鍵
 鍵能/kJ•mol-1 d 1.2c c
③白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)斷裂1mol PCl5(g)中化學(xué)鍵吸收能量比斷裂1mol PCl3(g)中化學(xué)鍵吸收能量多0.2c.
(2)1mol P4分子中含有6mol P-P鍵,P-P鍵的鍵能為(a-6d+4.8c)kJ•mol-1
(3)分開上述數(shù)據(jù),能否計(jì)算Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)的反應(yīng)熱△H?若不能計(jì)算,缺什么數(shù)據(jù)?

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8.短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示.
X
Y
Z
(1)X元素的單質(zhì)的分子式是He,若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,則X的摩爾質(zhì)量為4g/mol.
(2)Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-F,在同主族元素的氫化物分子中,該氫化物分子中共價(jià)鍵鍵能最大,原因是同主族中F原子半徑最小,故H-F鍵長(zhǎng)最短,H-F鍵最穩(wěn)定,H-F鍵能最大.
(3)Z單質(zhì)的晶體屬于分子晶體,Z的氫化物的電子式是,該分子中含2個(gè)σ鍵,0個(gè)π鍵(若不含填0).

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9.“生活垃圾分類”活動(dòng),對(duì)提升城市文明和生活質(zhì)量具有積極的意義.下列四個(gè)圖為城市生活垃圾分類的標(biāo)志,則廢棄舊電池屬于( 。
A.
  可回收垃圾
B.
   餐廚垃圾
C.
  有害垃圾
D.
   其他垃圾

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