20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A．生石灰、氯水、漂白粉B．燒堿、液氯、氨水
C．干冰、鋼、空氣D．鹽酸、氮?dú)狻⒛懙\

分析 不同元素組成的純凈物為化合物，
同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，
不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物．

解答 解：A．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．燒堿、液氯、氨水分別屬于化合物、單質(zhì)、混合物，故B正確；
C．鋼是鐵的合金，是混合物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，膽礬是純凈物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法，物質(zhì)組成和名稱(chēng)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，所得沉淀質(zhì)量為3.495g，求：（要求有具體的計(jì)算過(guò)程）
（1）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（　�。�
A．NaCl溶液 （Na2CO3）  加入適量的稀硫酸
B．CO2（HCl）          先通過(guò)足量的NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸干燥
C．Cu（CuO）           先加過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾
D．NaOH溶液（Na2CO3）    加過(guò)量的Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．加熱0.1mol/L Na2CO3溶液時(shí)，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B．100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
C．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl＜P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)镵C＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：cd．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定   b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（mol/L）2
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）
（3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol•L-1，放出熱量b kJ．
若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3②Al③Al（OH）3  ④Al2O3．
A．②③B．③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有一瓶無(wú)色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙測(cè)得該溶液顯酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
④取部分③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）該溶液為無(wú)色透明溶液，可確定其中一定不含F(xiàn)e3+；；（填離子符號(hào)，下同）
（2）由步驟①可知，溶液中一定不存在CO32-；
（3）由步驟②可知，溶液中含有I-；
（4）由步驟③可排除Mg2+、Al3+的存在；
（5）由步驟④可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42-的存在；
（6）試驗(yàn)中不能夠確定是否存在的陽(yáng)離子可用焰色反應(yīng)（填操作名稱(chēng)）進(jìn)行檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣能使干燥的有色布條褪色
B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI 試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
C．電解飽和食鹽水可制得氯氣
D．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）小蘇打與食醋混合HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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