9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣能使干燥的有色布條褪色
B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
C．電解飽和食鹽水可制得氯氣
D．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性

分析 A、干燥的氯氣不具有漂白性；
B、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)；
C、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
D、氯離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、干燥的氯氣不具有漂白性，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，所以可制得氯氣，故C正確；
D、氯離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)穩(wěn)定，氯原子易得到1個(gè)電子性質(zhì)活潑，都兩的化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氯氣及氯離子的性質(zhì)和氯氣的制法和氯氣的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．要使40℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，可采取的措施有（　�。�
（1）升高溫度至60℃（2）降低溫度（3）加入4克硝酸鉀
（4）加入4克水 （5）蒸發(fā)掉4克水，再恢復(fù)到40℃
A．（2）（4）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A．生石灰、氯水、漂白粉B．燒堿、液氯、氨水
C．干冰、鋼、空氣D．鹽酸、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NaH中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．生成1mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下，取四只完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四種氣體，其中充裝CH4的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．為實(shí)現(xiàn)CO2減排，目前唯一技術(shù)成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO2．某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，并研究了吸收后的溶液（稱為富液）的再生．
（1）該富液的溶質(zhì)成分及其濃度是K2CO30.75mol/L、KHCO31.5mol/L．（忽略溶液體積變化）
（2）該富液中離子濃度關(guān)系正確的是bc．（填序號）
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
b．3c（K+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）+4c（H2CO3）
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）傳統(tǒng)的再生方法是將富液加熱，使其脫碳再生．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（4）近年提出的電解法是一種新型、高效、節(jié)能的再生方法．將富液通入陰極室，將KHCO3溶液通入陽極室進(jìn)行電解，其原理如圖1所示：

電解過程中，溶液中各物質(zhì)濃度的變化情況如圖2所示：
圖示說明：
1：陽極室中c（K2CO3）
2：陽極室中c（KHCO3）
3：陰極室中c（K2CO3）
4：陰極室中c（KHCO3）
陽極室的溶液在電解過程中其組成幾乎保持不變的原因是OH-在陽極失電子生成O2（4OH--4e-═O2↑+2H2O），產(chǎn)生的H+消耗溶液中的HCO3-（H++HCO3-═CO2↑+H2O）；陰極室中的HCO3-、CO32-進(jìn)入陽極室，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-或CO32-+H+═HCO3-，使HCO3-得以補(bǔ)充，溶液組成和濃度基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．1 mol乙烷分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒耗氧分子數(shù)為8.5NA
D．1 mol丁烷被氯氣完全取代時(shí)消耗的氯分子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e-通過時(shí)，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
③電鍍液a可以是ZnSO4或ZnCl2（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：
A．過濾法；   B．降溫結(jié)晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸發(fā)法；       F．蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F．

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