Question

12．寫出下列物質的電離方程式：
（1）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（2）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（3）NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）H₂CO₃：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（5）NaHS：NaHS=Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-
（6）NaHSO₃：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．

Answer 1

分析 用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式；氫氧化鋇是強堿完全電離，硫酸是強酸，完全電離，硫氫化鈉、亞硫酸鈉是鹽，是強電解質完全電離，一水合氨、碳酸屬于弱酸存在電離平衡，據此進行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鋇是強電解質，是由氫氧根離子和鋇離子構成，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（2）硫酸是強電解質，能完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）NH₃•H₂O是弱電解質部分電離，電離過程可逆，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）H₂CO₃是弱酸為弱電解質，分步電離，電離過程可逆，電離方程式為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（5）NaHS是強堿弱酸鹽，屬于強電解質完全電離，HS^-離子部分電離，電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：NaHS=Na⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；
（6）NaHSO₃是強堿弱酸鹽，屬于強電解質完全電離，HSO₃^-離子部分電離，電離方程式為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，
故答案為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-..

點評 本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大．