3．X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X和W同主族，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外層電子數(shù)之和，Z2-和M3+具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z形成的化合物中不可能既有離子鍵
B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．Y、Z、W、M形成的簡單離子半徑大小關系為Y＞Z＞M＞W(wǎng)
D．W與Cl形成化合物的熔點低于M與Cl形成化合物的熔點

分析 X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．Z2-和M3+具有相同的電子層結構，離子含有2個電子層，則Z為氧元素、M為Al元素；X和W同主族，結合X、W的原子序數(shù)與氧元素原子序數(shù)大小關系，故W處于第三周期，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外電子數(shù)之和，Y的最外層電子數(shù)小于氧元素，二者最外層電子數(shù)小于12，故W為Na元素，Y為氮元素，X為氫元素或Li元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M是五種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．Z2-和M3+具有相同的電子層結構，離子含有2個電子層，則Z為氧元素、M為Al元素；X和W同主族，結合X、W的原子序數(shù)與氧元素原子序數(shù)大小關系，故W處于第三周期，W原子的電子數(shù)等于Y和Z的最外電子數(shù)之和，Y的最外層電子數(shù)小于氧元素，餓著最外層電子數(shù)小于12，故W為Na元素，Y為氮元素，X為氫元素或Li元素，
A．X、Y、Z形成的化合物可以為碳酸銨，硝酸銨中既含有離子鍵又含有共價鍵，故A錯誤；
B．X和Z可以形成H2O2、M和Y可以形成AlN、Z和W可形成Na2O2，它們均可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，故B正確；
C．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞O2-＞Na+＞Al3+，即Y、Z、W、M形成的簡單離子半徑大小關系為：Y＞Z＞W(wǎng)＞M，故C錯誤；
D．NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體，NaCl熔點更高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系、晶體結構與性質、半徑比較等知識，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，突破口為Z、M離子電子層結構相同，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．異丙基環(huán)己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分異構體的數(shù)目有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的應用或性質的說法正確的是（　�。�
A．運用水玻璃堵塞管道，是因為水玻璃顯堿性
B．配制碘水時，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原
C．用酸化的高錳酸鉀與H2O2可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]凈水和液氯（Cl2）凈水的原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點            熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，計算結果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究人員研制利用軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收流酸廠的尾氣SO2，制備流酸錳的生產流程如下：
 
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等 其他金屬離子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一種微溶物質．有關金屬離子的半徑、形成 氫氧化物沉淀時的pH見如表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中生成反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH值，此處調節(jié)pH值用到的儀器是pH計，應調節(jié)pH的范圍為4.7≤pH＜8.3．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子•請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子的半徑、金屬離子的電荷等；吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol•L-1CaCl2溶液與2.00×10-2 
mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合 （忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是1.82×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體}是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置裝置3中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開活塞A，關閉活塞B （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產生足夠的H2與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（6）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作有以下步驟：
a．在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；
c．繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
f．將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標簽封存?zhèn)溆茫?br />填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是abdcef（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，還缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、
藥匙．
（3）上述步驟中有明顯錯誤的是ac（填序號）．
（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是①⑤（填序號）：
①定容時俯視；②定容時仰視；③沒有進行上述操作步驟d；④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質；⑥容量瓶使用前沒有干燥內壁附有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去如表各組物質中的少量雜質，所用方法正確的是（　　）
選項物質雜質除雜方法
ACuCuO在空氣中灼燒
BCaOCa（OH）2加入足量的稀鹽酸
CH2CO通入O2，點燃
DO2H2O通過濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結構，原因是分子晶體中（　�。�
A．分子間作用力無一定方向性B．占據(jù)晶格結點的微粒是原子
C．化學鍵是共價鍵D．三者都是

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