Question

（10分）某實驗小組用MnO₂與濃鹽酸混合加熱制取Cl₂，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)₂固體反應(yīng)制取少量漂白粉。實驗裝置如下圖：

回答下列問題。
（1）漂白粉的有效成分是                           （寫化學(xué)式）。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。
（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6Cl₂ + 6Ca(OH)₂＝5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是       ，還原劑是       ，若反應(yīng)消耗0.3mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。
（4）在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有      、     （寫兩種），常用作還原劑的物質(zhì)有     、
      （寫兩種）。

Answer 1

（1）Ca(ClO)₂                        （1分）
（2）MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    （2分）
（3）Cl₂ Cl₂    0.5       （各1分，共3分）
（4）KMnO₄、HNO₃或其它合理答案，寫名稱或化學(xué)式均可
Cu、CO或其它合理答案，寫名稱或化學(xué)式均可         （各1分，共4分）

解析試題分析：（1）漂白粉是氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，其化學(xué)式為：Ca(ClO)₂；（2）燒瓶中為制取Cl₂的反應(yīng)：MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，（3）在反應(yīng)6Cl₂ + 6Ca(OH)₂＝5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O中，Cl₂從化合價0變?yōu)椤?價和+5價，既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，若反應(yīng)消耗6mol Cl₂，生成5 mol CaCl₂，化合價從0變?yōu)椤?價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 mol，則消耗0.3mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5 mol；（4）在中學(xué)化學(xué)中，元素化合價較高的常用作氧化劑，如KMnO₄、HNO₃等，元素化合價較低的或活潑的金屬常用作還原劑如Cu、CO等。
考點：考查氯氣的制備及性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)。