Question

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：

根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式：

 

．
（2）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

 

．試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有

 

性．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂氣體，現(xiàn)象

 

．
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫具有具有氧化性，可與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫，二氧化硫與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，加入氯化鋇，可生成硫酸鋇沉淀，以此解答該題．

解答： 解：加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫具有具有氧化性，可與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫，二氧化硫與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，加入氯化鋇，可生成硫酸鋇沉淀，
（1）加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）A中使銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，通過BC后，由于二氧化硫是大氣污染氣體，不能排放到大氣中，需要進(jìn)行尾氣處理吸收，所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)是吸收二氧化硫的作用，反應(yīng)離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；
（3）二氧化硫通過盛品紅的B試管，紅色褪去，說明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)紅色；試管C中溶液變渾濁是因為發(fā)生了反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中二氧化硫做氧化劑，
故答案為：無色變紅色；氧化；
（4）二氧化硫與氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，加入氯化鋇，可生成硫酸鋇沉淀，可觀察到白色沉淀生成，故答案為：白色沉淀；
（5）當(dāng)銅絲脫離硫酸溶液時反應(yīng)即可停止，可將抽動銅絲到液面上，故答案為：抽出銅絲到液面上．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于濃硫酸與銅反應(yīng)，二氧化硫的漂白性、氧化性的實驗驗證、污染氣體的實驗處理，二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)應(yīng)用，信息應(yīng)用能力，離子方程式的書寫方法，題目難度不大．