4．如圖所示裝置中，明顯有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．
酒精		B．
NaNO3溶液		C．
AgNO3溶液		D．
稀硫酸

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．酒精不是電解質(zhì)且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故A錯誤；
B．兩個電解相同，不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故B錯誤；
C．符合原電池的構(gòu)成條件，能構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生，故C正確；
D．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，原電池的構(gòu)成條件必須同時具備才能形成原電池，否則不能形成原電池．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某鏈烴A不能使溴水褪色，且完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4個甲基，則A的一氯代物最多有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對進(jìn)性的可逆調(diào)控．如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
B．放電時電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C．充電時，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引
D．磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，K1＞K2，其主要原因有兩個：
①電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+對第二步水解有抑制作用；
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，該反應(yīng)化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．在 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）與時間的關(guān)系如圖2所示．
4分鐘時反應(yīng)到達(dá)平衡，0～4.0min時間內(nèi)H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼還可以制備肼-堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時，燃料電池中內(nèi)電路至少有0.02mol OH-遷移通過陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a〜b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-）
C．c點溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，HR和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列幾種物質(zhì)中
①NaHCO3　
②Al（OH）3　
③（NH4）2CO3　
④苯酚鈉　
⑤氨基乙酸　
⑥蛋白質(zhì)
其中跟HCl和NaOH溶液都發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與溴單質(zhì)因發(fā)生取代反應(yīng)而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)的有兩個官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B．降低壓強能提高反應(yīng)速率
C．提高溫度能提高反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Z與Y屬于同一周期
D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

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