Question

某同學(xué)對(duì)一瓶Na₂SO₃固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO₃)₂
溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是

A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

Answer 1

D

解析試題分析：A．Na₂SO₃若不變質(zhì)，n(Na):n(S)=2:1;若變質(zhì)，得到的為Na₂SO₄．n(Na):n(S)=2:1。因此樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比為46:32=23:16．錯(cuò)誤。B．若未變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₃+ Ba(NO₃)₂= BaSO₃↓+2NaNO₃．再加入足量稀硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)3BaSO₃+ 2HNO₃= 3BaSO₄↓+2NO↑+ H₂O．；若變質(zhì)為Na₂SO₄+ Ba(NO₃)₂= BaSO₄↓+2NaNO₃．都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄。因此不能確定Na₂SO₃是否已被氧化，錯(cuò)誤。C．根據(jù)B的分析可知若未變質(zhì)，加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中不含有BaSO₄。錯(cuò)誤。D．無論是否變質(zhì)，加入稀硝酸后最終得到的沉淀一定是BaSO₄。正確。
考點(diǎn)：考查關(guān)于Na₂SO₃是否已被氧化變質(zhì)的現(xiàn)象及操作的知識(shí)。