8．含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為8：9．

分析 SO2和SO3分別含有3、4個(gè)原子，O原子數(shù)分別為2、3，以此解答該題．

解答 解：SO2和SO3分別含有3、4個(gè)原子，含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為4×2：3×3=8：9，
故答案為：4：3；8：9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有BE．
A．自來(lái)水   B．碘化鉀淀粉試液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液        C．澄清石灰水       D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如TU裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的氯離子數(shù)目、濃度與50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目、濃度相等的是（　�。�
A．50mL 1.5mol•L-1的CaCl2溶液B．100mL 3mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL 3mol•L-1的KCl溶液D．50mL 2mol•L-1的FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
①辛烯和3-甲基-1-丁烯　   ②苯和乙炔    ③苯甲醚和苯甲醇　 ④甲醛和甲酸甲酯．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mg•L-1氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價(jià)、O均為-2價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應(yīng)中，被氧化的元素是C，氧化產(chǎn)物是KOCN．
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中-種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置的名稱是干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是生石灰吸水放熱提供OH-促進(jìn)了氨氣的逸出．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）

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