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3．下列溶液中的氯離子數目、濃度與50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子數目、濃度相等的是（　�。�
A．50mL 1.5mol•L-1的CaCl2溶液B．100mL 3mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL 3mol•L-1的KCl溶液D．50mL 2mol•L-1的FeCl2溶液

分析 50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子物質的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中離子的物質的量相等，則離子數目一定相等，根據n=c•V結合化合物的組成計算；根據化學式可知1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質的構成有關．

解答 解：50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子物質的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，氯離子濃度是3mol/L．
A、50mL 1.5mol•L-1的CaCl2溶液中氯離子物質的量為0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，氯離子濃度是3mol/L，故A正確；
B、100mL 3mol•L-1的NH4Cl溶液中氯離子物質的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，氯離子濃度是3mol/L，故B錯誤；
C、75mL3mol•L-1的KCl溶液中氯離子物質的量為0.075L×3mol/L=0.225mol，氯離子濃度是3mol/L，故C錯誤；
D、50mL2mol•L-1的FeCl2溶液中氯離子物質的量為0.05L×2mol/L×2=0.2mol，氯離子濃度是4mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，明確物質的構成是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意物質的量與質量、濃度等物理量的計算公式的運算、離子的濃度與溶液的體積無關，與物質的構成有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5     C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉化：
（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：
①試確定有機物甲的結構簡式：CH3CH2CH2Br
②用化學方程式表示下列轉化過程：
甲+NaOH水溶液：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
B+Ag（NH3）2OH：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，請用化學方程式表示下列轉化過程：A→B2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；C→D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中導電性最強的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L鹽酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（　�。�
A．
反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．
反應Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．
反應Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1		D．
反應Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．含有相同原子個數的SO2和SO3，其物質的量之比為4：3，其中所含氧原子個數比為8：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列裝置或操作描述正確的是（　�。�
A．圖①用于實驗室制乙烯
B．圖②用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應
C．圖③用于實驗室中分餾石油
D．圖④中若A為醋酸，B為貝殼，C為苯酚鈉溶液，則可驗證醋酸的酸性大于碳酸，但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
B．磷酸的摩爾質量與NA個磷酸分子的質量之和相等
C．16gO2、O3的混合物所含的氧原子數目為NA
D．1molOH-所含的質子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中符合“酸、堿、鹽、酸性氧化物”順序的是（　　）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnO
C．HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO

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