2．下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．液氯、膽礬、含硫40%的SO3、粗鹽
兩組中與其它不同的物質(zhì)依次是（填化學式或名稱）ACO2，B粗鹽．

分析 A、根據(jù)氧化物的組成元素來判斷物質(zhì)的類別；
B、根據(jù)物質(zhì)的組成分子數(shù)確定物質(zhì)的類別．

解答 解：A、CaO、Na2O、CO2、CuO都屬于氧化物，但是CaO、Na2O、CuO是氧元素和金屬元素組成的金屬氧化物，CO2是氧元素和非金屬元素組成的非金屬氧化物；
B、液氯、膽礬、含硫40%的SO3都屬于純凈物的范疇，但是粗鹽屬于混合物，故答案為：CO2；粗鹽．

點評 本題考查學生物質(zhì)的分類知識，注意氧化物、混合物的概念的掌握是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解
D．乙、丙裝置中，c（Cu2+）基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Na+、CO2-B．H+、Ca2+、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、D．NH4+、OH-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（　�。�
A．用CCl4可以從碘水中萃取碘
B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入適量的NaOH除去
C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的鐵粉除去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）步驟②需加入的試劑A是HCl（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是C12（填化學式），寫出該反應的化學方程式2FeCl2+C12=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用．下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2
C．小蘇打、氫氧化鋁都可以用于中和胃酸
D．鋁制餐具不適合長時間的蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意回答下列問題
（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，則該反應的中和熱為△H=55.16．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測得的△H偏大，中和熱偏小．
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ•mol-1．
（2）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得（產(chǎn)物中同時有兩種正鹽），尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（3）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL．
①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)減�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L．s）．
③若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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