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17．下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（　�。�
A．用CCl4可以從碘水中萃取碘
B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入適量的NaOH除去
C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質可用加熱的方法提純
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的鐵粉除去

分析 A．碘易溶于四氯化碳；
B．氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．鐵與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分離碘，故A正確；
B．氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，可用于除雜，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．鐵與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，應加入硝酸除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的分離與除雜，難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，下列合理的操作步驟順序是（　�。�
①蒸餾　
②過濾　
③靜置分液　
④加足量鈉 
⑤通入過量CO2　
⑥加入足量NaOH溶液　
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液后加熱　
⑧加入濃溴水　
⑨加足量的FeCl3溶液　
⑩加熱．
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
T所有元素中電負性最大的元素
XL層p電子數比s電子數多2個
Y其最高價氧化物呈兩性
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X電子排布式1s22s22p4．
（2）Z原子共有7種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）寫出Z元素形成的單質的結構式：N≡N．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述   中能證明這一事實的是C
A、常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
B、T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C、氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是Al（填化學式），理由鋁是金屬單質，其它的是非金屬單質．
（6）T與Z形成的化合物含有的化學鍵類型共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．簡答題：
（1）蒸饅頭時，經常往面粉中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：小蘇打受熱易分解，產生二氧化碳氣體，使得饅頭變得膨松，面粉中淀粉轉化為葡萄糖，所以食起來香甜可口
（2）不能用手拿鈉的原因：金屬鈉化學性質非�；顫�，能與水分發(fā)生反應生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚，不能用手直接拿取金屬鈉
（3）常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以用鋁槽車運載的原因：常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以能用鋁槽車運輸；．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在實驗室里，某同學做金屬鈉與水反應等實驗．試完成下列問題：
（1）在空氣中把金屬鈉切開并觀察切面，很快就看到的現象是變暗，所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2=2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是
①鈉的熔點低，②鈉與水反應放熱．
鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移電子的數目為0.02 NA．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是D．
A．能聽到“嘶嘶”的響聲       B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液變渾濁                 D．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
（4）根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是
防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列2組物質均有一種物質的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．液氯、膽礬、含硫40%的SO3、粗鹽
兩組中與其它不同的物質依次是（填化學式或名稱）ACO2，B粗鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應容器中，使它們發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min反應達到平衡時生成1molD，測得C的平均反應速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應方程式C的系數x=2．
（2）用A表示的該反應速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2molSO3和3molSO2其分子數之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將9g金屬單質加到足量的稀硫酸中，最終可得到標準狀況下11.2LH2，則這種金屬可能是Al（從Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇）；
若將兩種金屬的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最終得到標準狀況下11.2LH2，則金屬混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任選一組）（從Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中選擇兩個組合）

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