18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下1.6g甲烷所含共用電子對數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．50ml 98%濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NA

分析 A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4對共用電子對來分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來計算；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1NA個氮原子，故A正確；
B、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷中含4對共用電子對，故0.1mol甲烷中含0.4NA對共用電子對，故B錯誤；
C、標(biāo)況下6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，而1mol二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.3mol二氧化碳反應(yīng)時反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，故C錯誤；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.92NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列堿和鹽的反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．氯化銅溶液中加入氫氧化鐵B．硝酸鋁溶液中加入氫氧化鈉
C．氫氧化鉀溶液中加入硫化銅D．碳酸鈉中加入氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物的命名錯誤的是（　　）
A．
   1，2，4-三甲苯		B．
 3-甲基-1-戊烯		C．
 2-甲基-1-丙醇		D．
1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海帶具有富集海水中碘的能力，灼燒后的海帶灰中含有碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．
（1）要從海帶灰中獲取含碘離子的水溶液，需要的實驗操作有①③
①溶解       ②分液      ③過濾       ④萃取
（2）證明溶液中有I-離子的存在，除了使用淀粉溶液外，另一種檢驗方法是：可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是黃色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I-+Ag+=AgI↓（設(shè)I-離子以KI形式存在）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′，有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯，該分子中最多有8個原子在同一平面內(nèi)．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型 依次為、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醇羥基和羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）生成E的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為和．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（） 的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．只含一種分子的物質(zhì)是純凈物，只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物
B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)
C．NH3溶于水后所得的溶液可以導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)
D．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：
A．比較鋁和銅的硬度和熔點；
B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；
C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；
D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；
E．分別做Al（OH）3和Cu（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；
F．比較Al（OH）3和Cu（OH）2的熱穩(wěn)定性；
G．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向．
（1）你認(rèn)為上述方案中能達(dá)到實驗?zāi)康挠蠦C；
（2）上述7個方案中除G外，可以設(shè)計成電池反應(yīng)的還有BCD；
（3）寫出D方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故電池的負(fù)極是銅片；寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列各種說法中，正確的是（　　）
A．某化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的一定是酸
B．某化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿
C．某化合物電離時，只生成了金屬陽離子和酸根離子的一定是鹽
D．NH4Cl是一種鹽，電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-

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