Question

7．將2.7g鋁溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的鹽酸，最后可得沉淀的質量是（　�。�

• A． 2.7g
• B． 5.2g
• C． 7.8g
• D． 10g

Answer 1

分析 金屬鋁溶于氫氧化鈉發(fā)生反應為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，加入鹽酸，先是會和剩余的NaOH反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后發(fā)生反應：H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓，若鹽酸再剩余，則鹽酸會將沉淀溶解，即發(fā)生反應：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O，據此進行計算即可．

解答 解：2.7鋁的物質的量=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，NaOH的物質的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，
2 Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
2      2           2
0.1mol 0.1mol   0.1mol
生成NaAlO₂為0.2mol，溶解金屬鋁后剩余的氫氧化鈉是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，
再加入鹽酸，先是和氫氧化鈉反應，則：
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
0.2mol 0.2mol
中和NaOH后剩余HCl為0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，
然后剩余的鹽酸發(fā)生反應：H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓
                     0.1mol 0.1mol       0.1mol
還會剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反應是：
3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O
3      1
0.1  $\frac{0.1mol}{3}$
最后可得沉淀氫氧化鋁的質量是（0.1mol-$\frac{0.1mol}{3}$）×78g/mol=5.2g．
故選：B．

點評 本題考查利用化學反應方程式的計算，題目涉及過量計算，明確發(fā)生的反應即可解答，難度不大．