Question

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個(gè)“小立方體”中心處各放置一個(gè)C原子，且這四個(gè)“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個(gè)碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個(gè)晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說(shuō)法正確的是（ ）（已知C-C鍵的鍵長(zhǎng)1．54×10-10m）

A．一個(gè)金剛石的晶胞中有8個(gè)C原子

B．金剛石的密度為3．54g·cm-1

C．在該種CO2晶體中，一個(gè)CO2分子由一個(gè)C原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成

D．在該種CO2晶胞中含氧原子8個(gè)

 

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，給出金剛石晶胞，如右圖：金剛石晶胞中C原子數(shù)為4．;計(jì)算方式是8個(gè)黑色的一共是1個(gè)C，6個(gè)藍(lán)色的一共是3個(gè)C，加起來(lái)是4 個(gè)。綠色的在晶胞里面，應(yīng)該有4個(gè)C,加起來(lái)有8個(gè)。A正確;體對(duì)角線的1/4是C-C鍵長(zhǎng)，體對(duì)角線是0．154×4=0．616nm，正方體體對(duì)角線是正方體邊長(zhǎng)的√3倍，因此，正方體邊長(zhǎng)=0．616/√3=0．356nm, 1mol金剛石質(zhì)量12g,，含6．02×1023個(gè)C原子，一個(gè)金剛石晶胞體積是（0．356 × 10-7）3立方厘米，而每個(gè)晶胞內(nèi)含8個(gè)C原子，所以共有(6．02×1023)/8個(gè)晶胞，因而12g金剛石的總體積是(6．02×1023)/8×[0．356×10-7]3立方厘米,兩者相除就得出密度，是3．503g·cm-3。B正確。C．在該種CO2晶體中，無(wú)CO2分子，C錯(cuò)誤；D．在該種CO2晶胞中含氧原子16個(gè)，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)