20．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。� 摩爾．
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$B．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$C．A-N+2D．$\frac{n（A-N+6）}{A}$

分析 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，該離子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算ng該氧化物的物質(zhì)的量，一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)質(zhì)子，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：R2+離子對(duì)應(yīng)的氧化物為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質(zhì)的量為：$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$=$\frac{n}{A+16}$mol，
一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)質(zhì)子，所以ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：$\frac{n}{A+16}$mol×（A-N+8）=$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．工業(yè)上制備 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：

（1）步驟1中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率、減少空氣污染．用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，從而減少氮氧化物的排放，則降低空氣污染
（2）步驟2中
①調(diào)節(jié)pH值為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）2　　　　d．CuO
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的 pH應(yīng)保持在3.2≤pH值＜4.7范圍
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
（3）步驟3中，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，應(yīng)用平衡原理解釋其原因?yàn)橄跛徙~水解生成氫氧化銅和硝酸，加入硝酸抑制硝酸銅水解，得到較純凈的Cu（NO3）2•6H2O
（4）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步驟4的操作I應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
根據(jù)不同硝酸銅晶體的溶解度曲線（如圖所示）該操作溫度應(yīng)控制在 25～30℃，原因?yàn)闇囟雀哂?0℃時(shí)，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)．鈉離子的電子式為Na+，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用離子符號(hào)表示）．在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是b、d（選填編號(hào)）．
a．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
b．其堿性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小．Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
元素NaMgAlSiPSCl
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0
從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是共價(jià)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按系統(tǒng)命名法命名CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時(shí)生成的無(wú)色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過(guò)程如圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 （不必注明反應(yīng)條件）：+CH3I→+HI
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設(shè)計(jì)第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是：保護(hù)酚羥基不被氧化．
（5）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構(gòu)體共有13種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是C（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案