19．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

分析 氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，為白色固體，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，以此解答該題．

解答 解：氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀，發(fā)生Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：白；紅褐．

點評 本題考查鐵的化合物知識，為高頻考點，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，熟悉常見物質(zhì)的顏色、性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室有一份混有碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（如圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是趁熱過濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結(jié)晶并過濾，得到的Ba（OH）2固體中不會（填“會”或“不會”）含Ca（OH）2，因為冷卻析出Ba（OH）2的過程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當(dāng)觀察到紅色剛好消失時，即可停止通二氧化碳．該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B．18 g NH4+含有電子數(shù)為10NA
C．NA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl含有的分子數(shù)都為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2 （填化學(xué)式）并寫出它與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E組物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C組水溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡正向移動，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）減小
C．稀釋過程中，c（OH-）增大
D．溶液的KW、pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．NH4+的檢驗：加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計了如下實驗：
取一定量Ba（OH）2溶液做導(dǎo)電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1．測得溶液導(dǎo)電程度如圖2所示．
（1）根據(jù)組成分類，將鹽分為正鹽（如Na2SO4）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3等]．NaHSO4屬于AC（填字母）．
A．鈉鹽            B．含氧酸
C．酸式鹽        D．氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)白色沉淀．
（3）圖2中，AB段變化的原因是硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒有自由離子；BC段變化的原因是加硫酸時，溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大．
（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。� 摩爾．
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$B．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$C．A-N+2D．$\frac{n（A-N+6）}{A}$

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