11．化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆 反應(yīng)，如（任舉一例）2NO2（g）?N2O4（g），其特征的“等”是指正逆反應(yīng)速率相等，“定”是指各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，“動(dòng)”是指動(dòng)態(tài)平衡．

分析 化根據(jù)反應(yīng)達(dá)到了最大限度即達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，據(jù)平衡的特征分析判斷．

解答 解：化學(xué)平衡指的是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了最大限度即達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是化學(xué)反應(yīng)沒有停止，仍在進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡．
故答案為：可逆；2NO2（g）?N2O4（g）；正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)之間的關(guān)系等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作，處理方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．做銀鏡反應(yīng)的試管先用NaOH溶液洗滌，倒掉后再用清水沖洗干凈
B．皮膚上若沾有少量的苯酚用酒精洗
C．做銀鏡反應(yīng)后的試管一般采用濃鹽酸洗滌
D．制乙烯的實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)應(yīng)伸入液面下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3  ⑨③④⑤⑥⑦⑧
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)和名稱是硅 Si和氬Ar；
（2）表中最活潑的金屬是Na，非金屬最強(qiáng)的元素是F；（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al；
（4）⑨單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）等質(zhì)量的CH4、C3H8、C2H4、C2H2四種烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是CH4；
（2）兩種氣態(tài)烴混和物0.3moL完全燃燒生成0.48moL CO2和10.8gH2O，則混和烴中一定存在CH4；
（3）0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.6mol，若該烴能與溴水反應(yīng)褪色，且其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，該烴的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=C（CH3）2；
（4）某鏈狀烯烴A 的分子式為C6H10，它的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈．它與Br21：1加成可以得到三種產(chǎn)物，則A 的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CHCH2CH3；
（5）含苯環(huán)的某烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→；在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在橫線上）．
A．燒杯    B．坩堝     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；步驟⑤中實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（3）若向含碘離子的溶液中加入溴水也能反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2═2Br-+I2
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B單質(zhì)的氧化性比D單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素在自然界中含量最豐富．請(qǐng)寫出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號(hào)O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化學(xué)式Na2S．
（4）寫出一種均含有四種元素的化合物與堿相互反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，在空氣中充分燃燒消耗氧氣最多的是（　　）
A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOHD．C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol 單質(zhì)e在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的燒杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中可能有離子鍵
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵
D．兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵

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