2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3  ⑨③④⑤⑥⑦⑧
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)和名稱是硅 Si和氬Ar；
（2）表中最活潑的金屬是Na，非金屬最強(qiáng)的元素是F；（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al；
（4）⑨單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為Na．根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱判斷金屬性、非金屬性最強(qiáng)的元素；結(jié)合有關(guān)元素及其化合物的性質(zhì)分析．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）⑤為Si名稱為硅、⑧為Ar其名稱為氬，
故答案為：硅 Si；氬Ar；
（2）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故表中金屬性最強(qiáng)為Na，非金屬性最強(qiáng)的為F，
故答案為：Na；F；
（3）Al的氫氧化物氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，
故答案為：Al；
（4）Na單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，把握周期表的結(jié)構(gòu)、明確元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某礦石的主要成分由前20號(hào)元素中的W、Y、Z、X四種組成．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是此外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z的原子半徑依次減小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Y、Z的氧化物都既能跟酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，所以均為兩性氧化物
D．該礦石的主要成分的化學(xué)式可能為：WYZ3X8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì)，請(qǐng)按要求寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型

（1）CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr、消去反應(yīng)
（2）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr、取代反應(yīng)
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr、取代反應(yīng)
（4）、加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物的化學(xué)式為CxHyOz完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為該有機(jī)物的x倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等．
（1）該有機(jī)物的分子式的通式為CxH2xOx（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各寫一種）
①顯酸性，且能發(fā)生縮聚反應(yīng)HOCH2CH2COOH
②顯中性，且能發(fā)生水解反應(yīng)HCOOCH2CH2OH
（3）若x=6，該物質(zhì)能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則該物質(zhì)與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中與Y最近且距離相等的X有4個(gè)，與X最近且距離相等的Y有8個(gè)該晶體的化學(xué)式為XY2．
（2）晶體中Y與其周圍最近的X組成的空間構(gòu)型為正四面體，距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強(qiáng)．①K2O  ②MgO  ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了測(cè)定有機(jī)物A的組成和結(jié)構(gòu)，稱取A樣品5.3g，使其完全燃燒，將生成物先后通過(guò)過(guò)量的無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重 4.5g 和 17.6g（設(shè)生成物完全被吸收）．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為106．
方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為l：2：2：2：3，如圖1所示：
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如圖2所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C8H10．
（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是bc．
a．A的相對(duì)分子質(zhì)量   b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆 反應(yīng)，如（任舉一例）2NO2（g）?N2O4（g），其特征的“等”是指正逆反應(yīng)速率相等，“定”是指各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，“動(dòng)”是指動(dòng)態(tài)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

ⅠⅡⅢ
備選
裝置
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用a、b．
a．燒堿           b．生石灰c．二氧化硅           d．五氧化二磷
（2）往裝置A的燒瓶?jī)?nèi)加入粉末狀固體的操作方法是：將燒瓶橫放，將盛有藥品藥匙或小紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇并將編號(hào)填入下列空格．
B堿石灰；E飽和食鹽水（填編號(hào)）．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑和試紙除蒸餾水外還有NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸．
（5）如果C中氣體未出現(xiàn)紅棕色，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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